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铜的氧化物性质比较

来源:未知作者:易友生 点击:所属专题: 金属氧化物 氧化铜 氧化亚铜
一:Cu 2 O 由于制备方法和条件的不同,Cu 2 O晶粒大小各异,而呈现多种颜色,如黄、桔黄、鲜红或深棕。 Cu 2 O溶于稀硫酸,立即发生歧化反应: Cu 2 O + H 2 SO 4 Cu 2 SO 4 +H 2 O Cu 2 SO 4 CuSO 4 +Cu Cu 2 O对热十分稳定,在1058K时熔化而不分解,要加热到更高

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一:Cu2O

由于制备方法和条件的不同,Cu2O晶粒大小各异,而呈现多种颜色,如黄、桔黄、鲜红或深棕。

Cu2O溶于稀硫酸,立即发生铜的氧化物性质比较歧化反应

Cu2O + H2SO4铜的氧化物性质比较Cu2SO4+H2O

Cu2SO4铜的氧化物性质比较CuSO4+Cu

Cu2O对热十分稳定,在1058K时熔化而不分解,要加热到更高的温度时才分解。Cu2O不溶于水,具有半导体性质,常用它和铜装成亚铜整流器。在制造玻璃和搪瓷时,用作红色颜料。

Cu2O溶于氨水和氢卤酸中,分别形成稳定的无色铜的氧化物性质比较配合物[Cu(NH3)2]和[CuX2],[Cu(NH3)2]很快被空气中的氧氧化成蓝色的[Cu(NH3)4]2+,利用这种性质可以除去气体中的氧:

Cu2O + 4NH3·H2O铜的氧化物性质比较2[Cu(NH3)2]+ 2OH+ 3H2O

2[Cu(NH3)2]+4NH3·H2O+1/2O2铜的氧化物性质比较2[Cu(NH3)4]2++2OH+3H2O

合成氨工业中常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收对氨合成催化剂有毒的CO气体:

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3铜的氧化物性质比较[Cu(NH3)3]Ac·CO

这是一个放热和体积减少的反应,降温、加压有利于吸收CO。吸收CO以后的醋酸铜氨液,经减压和加热,又能将气体放出而再生,继续循环使用:

[Cu(NH3)3]Ac·CO铜的氧化物性质比较[Cu(NH3)2]Ac + CO↑+ NH3

二:CuO

CuO是碱性氧化物,它不溶于水。加热时易被H2、C、CO、NH3等还原为铜:

3CuO + 2NH3铜的氧化物性质比较3Cu + 3H2O + N2

氧化铜对热是稳定的,只有超过1273K时,才会发生明显的分解反应:

2CuO铜的氧化物性质比较Cu2O + 1/2O2

由此可看出:高温时Cu比Cu2+更稳定,所以CuO在高温时可作有机物的氧化剂,使气态的有机物氧化成CO2和H2O。

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