一、燃烧热概念

     在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。燃烧热是反应热的一种形式。通常用实验测定，单位：KJ·mol^－1或 KJ/ mol    

     二、燃烧热的要点   

     1、规定是在101 KPa压强下测出热量。教材提供的燃烧热数据都是在101KPa下测定出来的，因为压强不同，反应热有所不同。

     2、规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
     例如，CO的燃烧热为283.0KJ/mol，用热化学方程式表示则为
     CO ( g) ＋O₂ (g)  = CO₂ (g)  ；ΔH ＝－282.9 KJ·mol^－1  
 
     3、 规定生成物为稳定的氧化物．例如， (1)是稳定氧化物而 (g)不是稳定氧化物；是稳定氧化物而CO不是稳定氧化物。因此，既要关 注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧。②是生成物的聚集状态在燃烧 热测定条件下处于稳定状态，如生成  N₂ (g)、CO₂(g) 、SO₂ (g) 、P₂O₅ (s)。H₂的燃烧热是指1mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
  
     4、叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用ΔH表示时取负值。例如，CH₄的燃烧热为890.3KJ/mol，而ΔH＝－890.3KJ/mol。