1．碳族元素的主要化合价一般是+2、+4价；但硅却只有+4价。

   2．硅化学性质不活泼，但自然界中没有游离态的硅，以二氧化硅、硅酸盐等形式存在。

   3．硅还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

   SiO₂＋2C Si＋2CO↑

   4．非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，且还有H₂生成。Si＋4HF==SiF₄↑＋2H₂↑

   5．非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。

      Si＋2NaOH＋H₂O==Na₂SiO₃＋2H₂↑

   6．一般非金属单质为绝缘体，而硅为半导体，常用与电子部件。

   7．SiO₂是硅酸的酸酐，但却不能用SiO₂与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

   8．酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。SiO₂＋4HF==SiF₄↑＋2H₂O

   9．非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

   10．较强的酸制取较弱的酸是复分解反应的一般规律，如Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O==Na₂CO₃＋H₄SiO₄↓，而反应Na₂CO₃＋SiO₂ Na₂SiO₃＋CO₂↑却能进行。

   11．无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

   12．通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H₂SiO₃、H₄SiO₄、H₂Si₂O₅、H₆Si₂O₇等)的盐的总称。

   13．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

    14．二氧化硅是熔点最高的非金属氧化物；二氧化硅可作光导纤维； H₂SiO₃是常温下呈固态的酸。