氧化学说 1772～1785年间,法国化学家A.-L.拉瓦锡对一系列燃烧现象进行了周密的定量研究，并从英国化学家普里斯特利那里了解到从氧化汞制取氧气的方法，于是提出了正确的关于燃烧现象的氧化学说，彻底批判了燃素说，从而把倒立在燃素理论基础上的化学理论端正了过来；并确认氮、氢、氧为元素；对水的组成则从分解和合成两方面做出了科学的结论。拉瓦锡在他的一系列化学实验和论述中实际上都自觉地遵循和运用了质量守恒定律，而且又以严格的实验对这一定律做了证明，并在1789年作出科学的陈述，从而对化学的发展建立了革命性的功绩。　　

   第一张元素表　1789年拉瓦锡在其《化学概要》著作中列出了第一张元素表，并把元素分为简单物质、金属物质、非金属物质和成盐土质四大类。此外，他还以元素的特性和化合物的元素组成做为元素和化合物的新命名原则。拉瓦锡的一系列新思想很快为各国科学家普遍接受，从此，化学科学的发展进入了新纪元。

    最早的化学基本定律　18世纪末到19世纪初，在化学领域中，基本定量的研究，确立了酸碱当量定律，定比定律、倍比定律等最早的几个化学基本定律。　　

    原子-分子学说　19世纪初,英国化学家J.道尔顿从混合气体产生的压力、混合气体的相互扩散、气体的热胀冷缩等事实出发，提出了新的原子学说，认为同种物质的原子的形状、大小、重量必然相同，不同物质的原子必然不同;各种原子都为“热氛”所包围;同种原子之间是相互排斥的。他把单质的原子称为简单原子，把化合物的原子（即现在所谓的分子）称为复杂原子。他的原子论中突出地强调了各种元素原子的质量为其最基本的特征，因此提出了测定原子量的课题。为了确定各种元素的原子量，他设想了各种原子在化合时的最简比例原则。据此，他在1803～1806年间，先后几次提出不断改进和充实的原子量表。他的原子论使当时已知的各种化学现象和各种化学定律以及它们之间的内在联系找到了合理的解释，成为说明化学现象的统一理论，因此很快得到整个学术界的普遍承认和重视。　　

    鉴于道尔顿原子学说得到广泛的支持，在19世纪的前半叶，很多伟大的化学家曾致力于原子量的测定。为此，不仅促进了定量化学分析准确度的提高，而且围绕着如何确定化合物中各种元素的原子比问题，提出和确立了一系列新的化学定律。例如，1805～1808年，法国化学家J.－L.盖－吕萨克发现了气体化合体积定律，并提出“一切气体在同温同压下，在相同体积中含有相同数目原子”的假说。为了弥补盖-吕萨克假说中的一些缺陷，1811年意大利物理学家A.阿伏伽德罗又提出了分子学说，认为“一切气体在相同体积中含有相同数目的分子”，“而单质气体的分子可以由一个以上的原子构成”。1819年法国化学家P.－L.杜隆和A.T.珀替提出原子热容定律（即杜隆－珀替定律），即单质金属的比热容与其原子量的乘积为一常数。在这些定律的指导下，瑞典化学家J.J.贝采利乌斯以他精湛的分析技艺和周密的思考、推理，终于在1826年提出了在当时来说已是相当准确的原子量表（钠、钾、银的原子量值仍不正确）。　　

    1855年意大利化学家S.坎尼扎罗针对当时原子量、当量概念上的混乱情况，重新论证了阿伏伽德罗分子学说的合理性，并根据同一元素的各种化合物的蒸气密度及该元素在这些化合物中的百分含量，提出了令人信服的确定分子量和原子量的方法,终于建立了原子-分子学说，巩固和充实了原子论，澄清和扫除了化学发展中的很多障碍。他的观点和论著经德意志化学家J.L.迈尔的介绍，很快得到了化学界的公认，极大地推动了化学的进一步发展。