键能，常见有共价键的键能：使1mol 某共价键断裂所需的能量(键焓，kJ/mol)。 不说离子键(和金属键)的键能，因为离子键没有饱和性，不仅最近的异性离子有静电引力，稍远的异性离子也有引力，同性离子间还有斥力，所以离子晶体的化学结合力并非相邻阴阳离子间的简单键力。取而...

化学反应的嬉变是新课标要求掌握的一个基本 概念，它与键能的关系密切。这是因为反应的实质是 组成反应物的各种化学键的破坏与组成生成物的各 种化学键的形成。在此过程中，必然伴随着能量的变 化 ,其表现形式为热量的放出或吸收。这种热量的变化，反映了与键能密切相关...

键解离能、键能、反应焓变是常见的化学用语。通过调查四川省参加“国培计划”的教师发现，大多数教师对上述3个概念极易产生混淆。主要表现之一是多数教师认为键解离能与键能完全等同，即键解离能与键能是同一概念。此外，对于键能和反应焓变的关系，多数教师认为：化学反应...

化学键(Chemical bond) 键长 (Bond length) /(10-12m) 键能 (Bond energy) /(kJ/mol) 化学键(Chemical bond) 键长 (Bond length) /(10-12m) 键能 (Bond energy) /(kJ/mol) B—F - 644 N—H 101 389 B—O - 515 N—N 145 159 Br—Br 229 193 N═N 125 456 C—B 156 393 N≡N...

1、化学反应的特征是什么？ 化学反应的特征是有新物质生成。化学反应消耗了反应物，生成了生成物，实现了物质的转化。 2、化学反应的本质是什么？ 化学反应的过程包括反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。即在“化学反应消耗了反应物，产生了生成物，实现了物...

表1 部分双键和三键键能 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 C－C 154 347.7 N－N 145 193 O－O 148 142 C=C 153 615 N=N 125 418 O=O 120 497.3 C≡C 120 812 N≡N 110 946 C－O 143 315 N－O 146 176 ...

表1部分非金属元素原子与氢原子形成的共价键键长与键能 化学键 C－H N－H O－H 键长/pm 109 101 96 键能/KJ·mol －1 413.4 390.8 462.8 通过表3发现，N－H键键长、键能均小于C－H键，这就无法解释气态氢化物稳定性NH 3 ＞CH 4 。要解释“为什么N－H键键能小于C－H键键...

物质总能量即物质的内能(或热力学能)，是物质内各种形式能量的总和，包括分子动能、分子势能、分子内电子的动能和势能，原子核能等等，随着认识的深化，还在发现新能量形式，内能的绝对值难以确定；而键能是指在常温下(25℃ ) 基态化学键分解成气态原子所吸收的能量，或者气...

人教版《选修3》第二章第一节关于键能与键长是这样描述的：键能是气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。但目前通过理论性的研究和计算发现，并非所有化合物中的化学键都存...

下表中所列化学键的键长与键能值，在大多数情况下是含有该化学键的各种不同分子中的键长和键能值的平均值。其中键能是指气相分子在 25℃断开1摩尔该键所需能量。 常见化学键的键长与键能 Bond Lengths and Bond Energies of C...