例9 某溶液中含杂质Fe 3＋ 为0.01 mol·L －1 ，已知室温下Fe(OH) 3 的 K sp =2.64×10 －39 ，计算(1)开始生成Fe(OH) 3 沉淀的pH；(2)Fe 3＋ 沉淀完全时的pH。(被沉淀离子浓度小于1.0×10 －5 mol·L －1 时， 可以认为已沉淀完全) 解析：开始沉淀和沉淀完全时Fe 3＋ ...

“沉淀溶解平衡原理应用”一小节教材中提到：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH至3－4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。”“当溶液的P H超过5时，铜离子才开始转化为氢氧化铜沉淀。” 许多学生不明白，溶液...

1.在化学变化中，一般来说有八大沉淀： AgCl(氯化银)、BaSO 4 (硫酸钡)、CaCO 3 (碳酸钙)、BaCO 3 (碳酸钡)、Ag 2 CO 3 (碳酸银)、Mg(OH) 2 (氢氧化镁)、Cu(OH) 2 (氢氧化铜)、Fe(OH) 3 (氢氧化铁) 其中，AgCl ， BaSO 4 ，CaCO 3 ， BaCO 3 ， Ag 2 CO 3 (颜色说法不一...

本文来自微信公众号：一个芦老师，作者：芦峰 多数学生有一个错误的认知：金属阳离子与弱酸根阴离子发生强烈双水解时，金属阳离子得到氢氧化物，酸根得到对应的弱酸。很多同学还会去死记硬背能够强烈双水解的离子，如： Al 3＋ 与C O 3 2 － 在水中生成Al(OH) 3 Al 3＋ ...

对一定浓度的含有某金属离子的溶液来说，判断其中是否有氢氧化物沉淀出现的方法其实是很简单的。因为根据溶度积规则，只要满足条件[M n＋ ][OH － ] n ≧ K sp ，溶液中就会有M[OH] n 沉淀生成。 要注意的是，当金属离子有较强的水解趋势时，金属离子的分析浓度 c 并不...

情景素材：高中化学12大氢氧化物沉淀。...