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一般来说,同主族元素形成的R-R键键能从上至下,键长逐渐增大,键能逐渐降低。所以选修3有一句话:“键长越短,键能越大”,当然加了个“往往”。 但不管用哪种解释,F-F都出现反常,反常的低。F是VIIA“最上面”的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高。 共价键 ...
氯分子中Cl-Cl键的键能是239KJ·mol -1 。为什么Cl-Cl键能比F-F键能大呢?氟位于第二期,而氯位于第三周期,它具有空的3d轨道。当利用这种空的d轨道作为电子对接受体时,就能产生新的化学键。 也就是说在Cl 2 分子中既有靠未成对电子形成的共价键,又有靠孤对电子和空轨...
1.F 2 的制备 由于F2的氧化性极强,因此欲制备F 2 ,只能用最强的方法电解法,电解质是KF.nHF(熔融)电解时用石墨做阳极,钢或软钢做阴极并做电解槽的材料, 阳极:石墨,2F - -2e===F 2 阴极:钢,2HF2-+2e===H 2 +4F- 95~100C,阴极与阳极用钢网隔开,避免F2和H2...
最疯狂而最简单的化合反应,一个在著名的英国贵族研究型学府---莱切斯特大学里的化学实验室里进行的实验。...
氟单质 氯单质 溴单质 碘单质 砹单质 碘升华 萤石1 萤石2 食盐 食盐晶体 冰晶石 氯气 萤石 聚四氟乙烯 三氟化硼球棍模型 四氟乙烯球棍模型 氟气 氯化银沉淀 钠与氯气反应 氢氟酸 氯化钠晶体结构 盐酸 液氯 氯化氢与氨气化合 氢气与氯气光照爆炸 溴的扩散 溴单质 碘单质 ...