问题1、同样的弱电解质分子，为什么有的电离有的不电离? “弱电解质只发生部分电离”的说法，只是从宏观上给出的判断．在水溶液中，电解质在H 2 O分子的作用下不断发生着电离、离子水合的过程。但是，弱电解质的阴离子结合H ＋ 的能力很强，它们在溶液中遇到H 3 O ＋ 时，有...

第1集：电解质和非电解质 第2集：强弱电解质对比 第3集：电离方程式的书写 第4集：弱电解质的电离平衡1 第5集：弱电解质的电离平衡2 第6集：电离平衡应用1 第7集：电离平衡应用2...

高中化学教材指出“HClO 4 是已知酸中最强的一种酸”，这表 明不同的强电解质仍有强度的差别。从酸分子结构的分析确实可以得出这个结论。 但是为什么这些强酸在水溶液中都几乎完全电 离呢？这是因为按照酸喊的质子理论，和HClO 4 、HNO 3 、HX等 强酸的共轭碱Cl O 4 － 、N...

常见的强电解质: 强酸：HCl、HBr、HI、H 2 SO 4 、HNO 3 、HClO 3 、HClO 4 等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 等。 多数盐NaCl、(NH 4 ) 2 SO 4 、Fe(NO 3 ) 3 、BaSO 4 等。 常见的弱电解质: 弱酸：HF、HClO、H 2 S、H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH...