强弱电解质的判断学案...

从物质结构观点来看，电解质一定是离子化合物或含极性键 的共价化合物。对于后者，电解质的强弱与共价键的极性虽有一 定的联系，但绝不能得出共价键极性越强，电解质就越强的结论。 仅举下列事实加以说明： (1) 含有强极性键的非电解质 乙醇、蔗糖均含极强极性的O—H键，NH...

强弱电解质电离的考题是历年高考的热点，近15年高考中出现率几乎100%。 考查的内容主要有： 1、比较某些物质导电性的强弱； 2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响； 3、依据电离平衡移动理论，解释某些问题； 4、电离度的计算； 5、某物质是否弱电解质的判定； 6、同浓...

常见的强电解质： 强酸： HCl 、 HBr 、 HI 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 HClO 3 、 HClO 4 等。 NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等。 NaCl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 、 Fe(NO 3 ) 3 、 BaSO 4 等。 HF 、 HClO 、 H 2 S 、 H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、 H 2 CO 3 、 弱碱： 少...

通常情况下，强电解质是指电离度在30%以上的电解质，如强酸、强碱和大部分 盐。弱电解质是指电离度在30%以下的电解质，如弱酸和弱碱。 通常认为某酸或碱的电离常数K(25 °C) ＞1则为强酸或强碱，即强电解质；电 离常数K=10 －4 ＜K＜1为中强电解质；电离常数K＜10 －4 为弱...

溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解。②能导电。③化合物。但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物，哪些是强电解质，哪些是弱电解质。究竟强弱电解质有哪些判断依据呢？ 一般来讲强弱电解质可...

一．电解质、非电解质概念间的关系 电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。显然电解质和非电解质是对化合物的一种分类，因此混合物既不是电解质也不是非电解质。此外“不是电解质”与非电解质不...

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。 强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。 从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分...

电解质的强弱没有绝对的严格的标准，一般是按电离度的大小来划分的。浓度0.1mol/L的溶液，电离度在30％以上的算做强电解质，如强酸、强碱和大多数的盐。电离度在5％以下的为弱电解质，如弱酸、弱碱。电离度在5～30％的为中强电解质，如中等强度的酸和碱。这种划分只是相对的...