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首先明确反应热（称为焓变，符号为：△H）是一定要带符号的。吸热为正，放热为负。如果只比较反应（抱括中和、燃烧）释放或吸收的热量多少，则只比较绝对值的大小 。但是对于中和热（以放热57.3kJ/mol为例）有的说“中和热为-57.3kJ/mol”有的说“中和热为57.3kJ/mol”...

1.在一定条件下，一定量的某种物质内部是蕴含一定的能量的，叫做内能。所以，在发生化学反应时，物质发生了变化，它们的内能也会随之发生变化。如果内能需要增加，则表现为向外界吸收热量；如果内能减少，则表现为向外界放出热量；分别叫做吸热反应和放热反应。既不吸热...

一、考查对有关反应热概念的理解 1. 考点归纳。 （1）反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。反应热用△H表示，单位一般是kJ/mol。 （2）反应热与物质能量变化的关系：反应热△H的研究对象是反应体系，当反应物所具有的总能量高于生成物所...

反应热部分《考试大纲》要求：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念；掌握有关燃烧热的计算；掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式等。分析近年高考试题，实际上对反应热的考查可归为以下几方面。 一、...

反应热与盖斯定律基础与专题...

反应热测定实验命题角度赏析...

热化学方程式反应热知识归纳与例析...

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。 在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol 说明： 1、化学反应中不仅存...