溶液的酸碱性对许多化学反应有很大的影响，在中学化学教学中经常会遇到这方面的例子： 实验室用MnO 2 与浓盆酸反应制备少量氯气： MnO 2 ＋4 H ＋ ＋ 2Cl － ==Mn 2 ＋＋ 2H 2 O＋Cl 2 检验乙烯通常用酸性KMnO 4 溶液。 用Cu(OH) 2 的强碱性溶液检验醛基。 在氧化还原反...

1、HCN中C的化合价？ HCN分子结构式为H－C≡N，电负性(吸电子能力) N＞C＞H，则碳氮三键的电子对偏向原子，N为－3价，碳在这里为＋3；但碳氢单键的电子偏向碳，电子指定给碳，碳就得到了1个电子，这部分碳显－1；氢就为＋1.碳两部分加起来：＋3＋(－1)=＋2，就是＋2价. ...

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几个常见的歧化反应与归中反应。 歧化反应：同一物质中同一价态的同一元素发生的氧化还原反应。 Cl 2 ＋2OH － ==Cl － ＋ClO － ＋H 2 O，3Cl 2 ＋6OH － 5Cl － ＋Cl O 3 － ＋3H 2 O， 3S＋6OH － S 2－ ＋S O 3 2 － ＋3H 2 O，2Na 2 O 2 ＋2H 2 O==4NaOH＋O 2 ↑， 2NO...

分析这句话本身并没有问题，但应该注意 的是： 1. 该规律成立的前提是自发的氧化还原反应。 2. 通过某些反应比较判断出的强弱顺序不一 定能引申到其他反应中。 如果把该规律引申到非自发的氧化还原反应 中，那就是错误的。如若从电解水反应中得出 H 2 O的氧化性大于O 2 ，那...

氧化还原反应的本质是反应过程中有电子发生转移(得失或偏移），判断标志是看元素化合价是否发生变化。氧化还原反应的电子转移既可以发生在不同 种元素之间也可以发生在同种元素之间。那么，发生在同种元素之间的氧化还原反应应遵循什么规律呢？ 1、2个守恒关系：质量守恒和...

现行各版本普通高中课程标准实验教科书均指出KMnO 4 是常见的氧化剂，历年髙考试题中考查氧化还原 相关知识时也均涉及KMnO 4 。但是,无论是在各版本教科书中，还是在高考试题中，KMnO 4 溶液的前面往往冠 以“酸性”二字，这是为什么呢？其他条件下，KMnO 4 有氧化性吗？为...

我们知道重铬酸钾和高锰酸钾都是强的氧化剂，但二者的氧化作用并不完全相同，氧化后 存在的被还原形式也不一样。为此，在这里我作 一讨论。 一、重铬酸钾(K 2 Cr 2 O 7 ) 重铬酸钾是重铬酸(H 2 Cr 2 O 7 )的盐，为橙红色晶体，有毒，易溶于水，其氧化作用要在酸牲条件下...

歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律价态归中是指，高价态的化合价降低，低价态的化...

自身氧化还原反应，是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移。歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”...