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碳的单质及其晶体的性质比较复杂,在中学化学中主要涉及了四种类型,即原子晶体( 金刚石) 、分子晶体( 足球碳和炔碳) 和以石墨为代表的混合晶体,并且足球碳( 足球烯) 有关结构问题的计算也常有涉及。 一 、碳的同素异形体 1. 金刚石 基本结构正四面体的四个顶点及正中...
课程改革前,人教版高中《化学》教材上说:“像石墨这样的晶体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。” 课程改革后,人教版高中《化学》教材选修3 (物质结 构与性质)上说:“石墨晶体中,既有共价键,又有金属键,还有范德华力,不能简单地归属于其中任何一种晶 体,是一种...
固体分为晶体和非晶体,非晶体又 称为玻璃体。 微粒(原子、离子、分子)形成晶 体是为了使整个体系能量达到最低的结 果。微粒有序的按照一定的周期排列, 每个微粒所处的化学环境与物理环境均 相同,这样一来,在晶体中任意一个微 粒都处于受力的平衡状态,是最稳定的 ...
CO 2 分子显然是一个相比O 2 和I 2 来 说更为细长的直线型分子,因此在相 互堆积形成晶体时,仅仅像I 2 分子一样 在一个平面内转动已经不能满足其达到最密堆积的要求,而是在三维空间内发生了转动。事实上,晶胞中的CO 2 分子分别采取了4种不同的空间取向: 位于顶角的...
晶体 晶体结构示意图 晶体中微粒分布详解 氯化钠晶体 Na + 和 Cl - 交替占据立方体的顶点而向空间延伸。在每个 Na + 周围最近的等距离 ( 设为 a) 的 Cl - 有 6 个 ( 上、下、左、右、前、后 ) ,在每个 Cl - 周围最近的等距离为 Na + 亦有 6 个,这 6 个离子构成...
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1.密堆积结构:分子间只有范德华力,不存在氢键。 若以一个分子为中心,其周围通常有12个紧邻的分子这种堆积特征称为分子密堆积,如C、干冰、I 2 、O 2 等。 图1表示的是CO 2 晶体晶胞的结构。由图可知,CO 2 晶体的晶胞是1个面心立方结构立方体的每个顶点上有1个CO 2 分子6...
一、NaCl型(FCC点阵) FCC布拉维点阵在高中化学内理解为“面心立方结构” 1、Na + ,Cl - 交替排列,每一个离子周围都有个异类离子为最近,如果将两离子视为一类,则构成面心立方结构。 2、Cl - 构成面心立方点阵,Na + 占据全部八面体间隙,阳离子的配位数均为 3、每个...
在目前有些资料中,提及石墨中含有金属键。下面我们通过4种版本(人教版、鲁科版、苏...
金刚石硬度比石墨大得多,缘于金刚石的“均匀一体化”的空间网状结构,无论从哪个方向...
键能,常见有共价键的键能:使1mol 某共价键断裂所需的能量(键焓,kJ/mol)。 不说离子...
01原子结构 HCP,即密排六方晶格(Hexagonal Close Packed),是晶体结构的一种,其原...
硬度(Hardness) -是材料抵抗外物刺入的一种能力。用硬度试验器来试验是现代试验硬度常...
现行高中教材给出二氧化硅晶体的平面结构如下图1。该示意图准确地表示了二氧化硅晶体...
一、金属晶体的紧密堆积 二、体心立方堆积 三、面心立方堆积 四、六方最密堆积...
一、简单立方 二、面向立方 三、体心立方 四、立方...