科学研究证明是四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。 实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH) 4 ]和形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO 2 。但它的实际组成还是Na[Al(OH) 4 ]。 NaAlO 2 偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H + )实际上是水合氢离子一样。这个就...

(1)铝盐和适量强碱溶液反应 AlCl 3 +3NaOH(适量)=Al(OH) 3 ↓＋3NaCl (2)铝盐和氨水反应 AlCl 3 +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓＋3NH4Cl (3)偏铝酸盐和适量强酸反应 NaAlO 2 ＋HCl(适量)+H 2 O = Al(OH) 3 ↓＋NaCl (4)偏铝酸盐和弱酸反应 2NaAlO 2 +CO 2 ＋3H 2 O=2Al(OH) 3...

氢氧化铝是一种两性氢氧化物。它在水溶液中存在两种形式的电离。其电离方程式可表示如下： 应用氢氧化铝的上述电离方程式，不但可以解释氢氧化铝具有两性的原因，而且还可以熟悉氢氧化铝的制法、了解“双水解”的概念和判断溶液中某些离子能否共存的问题等。 (1)由Al 3+...

(1)FeCl 3 溶液与活动性不太强的金属如Cu的反应，由于Fe 3+ 有较强的氧化性，将Cu氧化成Cu 2+ ，而Fe 3+ 本身被还原成Fe 2+ 。 2Fe 3+ +Cu==2Fe 2+ +Cu (2)FeCl 3 溶液与铁反应时，根据氧化还原反应的归中规律，生成中间价态Fe 2+ 。 2Fe 3+ +Fe==3Fe 2+ (3)FeCl 3 溶液...

铁是一种极为重要的过渡元素。铁在不同化合物中有多种可变化合价，究其原因，要从铁的原子结构来认识。 铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子序数是26。铁原子的外围电子层排布为3d 6 4s 2 。铁在化学反应时，铁原子最外层4s轨道上的两个电子容易失去使铁显+2价。但次...

紧密块状的铁在150℃跟干燥空气中的氧不起反应，如灼烧至500℃就形成Fe 3 O 4 ；温度再高，可形成Fe 2 O 3 ；在更高的温度下加热Fe 2 O 3 (约在1400℃以上)时，可失去氧，又得到Fe 3 O 4 。 铁跟纯净的氧气反应，也不能得到纯净的氧化亚铁，这是因为氧化亚铁只有在高温...

天然水中常含有很多细小的悬浮物(细菌、藻类、原生动物、泥沙、粘土及其它不溶性物质)、胶体物质(如腐殖质胶体等)和一些可溶性的盐类、气体等。在除去悬浮物时，常用明矾或硫酸铝等凝聚剂，使这些杂质聚集起来，形成较大的颗粒而沉淀。 明矾[KAl(SO4) 2 ·12H 2 O]是硫酸钾...

将两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。 合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能。如硬铝（含2.2—4.9％Cu、0.2—1.8％Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余是铝），有良好的机械性能、强度大又便于加工，而且...

在KAl(SO4) 2 溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液此过程包括前后两个分反应： 开始时： 2KAl(SO4) 2 ＋3Ba(OH) 2 ====2Al(OH) 3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2 SO 4 此 加时，发生反应如下： K 2 SO 4 ＋Al(OH) 3 ＋Ba(OH) 2 ====BaSO 4 ↓＋KAlO 2 ＋KOH 加时，沉淀量不变，全部为BaSO 4 ...

铝在空气中很容易生成一层结构致密的氧化膜。正是这层氧化膜使活动性较强的金属铝在空气中不易被腐蚀。在一般情况下，铝制品表面的氧化膜是相当稳定的。但当有活性物质，如Cl - 、Br - 、I - 等存在时，氧化膜很易被破坏（关于Cl - 的活性作用尚无定论。有的认为Cl - 吸...