铜及其化合物的知识尽管在教材中没有单独成节进行系统讲述，但在高考中还是经常涉及，下面对其性质略作归纳，供同学们复习时参考： 一、铜 亮红色重金属，易导电，具有良好的延展性，易加工，我国早在商代就开始使用青铜器，其用途极为广泛。 (1)与非金属反应 2Cu ＋ O ...

1、定义：合金是由两种或两种以上的金属元素， 或金属元素和非金属元素组成的具有金属特性的物质。如由铜和锌组成的黄铜，由铁和碳组成的合金是由两种或两种以上的金属元素，或由碳钢或铸铁，由铝、铜、镁组成的硬铝等，都是合金。 2、分类：合金分为低共熔混合物、金属...

一：Cu 2 O 由于制备方法和条件的不同，Cu 2 O晶粒大小各异，而呈现多种颜色，如黄、桔黄、鲜红或深棕。 Cu 2 O溶于稀硫酸，立即发生歧化反应： Cu 2 O ＋ H 2 SO 4 Cu 2 SO 4 ＋H 2 O Cu 2 SO 4 CuSO 4 ＋Cu Cu 2 O对热十分稳定，在1058K时熔化而不分解，要加热到更高...

在合金概念的教学中，经常发现很多学生认为：合金是混合物，不是化合物，合金的熔点一定 低于组成合金的金属元素的熔点等模糊认识，对此笔者认为有必要对合金的概念加以再分析，明 确其真实的意义，以便使学生在概念的理解上有 一个正确的认识，现分析如下。 一、合金的概念...

在合金概念的教学中，经常发现很多学生认 为:合金是混合物，不是化合物，合金的熔点一定低于组成合金的金属元素的熔点等模糊认识，对此笔者认为有必要对合金的概念加以再分析，明 确其真实的意义，以便使学生在概念的理解上有一个正确的认识，现分析如下。 一、合金的概念及...

1.与稀硝酸(氧化性较强)反应 Fe ＋ 4HNO 3 (过量)==Fe(NO 3 ) 3 ＋NO ＋2H 2 O 3Fe(过量)＋8HNO 3 ==3Fe(NO 3 ) 2 ＋2NO ＋ 4H 20 3FeO ＋ L 0 HNO 3 ( 过量)==3Fe(NO 3 ) 3 ＋NO 个 ＋5H 2 O Fe 2 O 3 ＋6HNO 3 ==2Fe(NO 3 ) 3 ＋3H 2 O 3Fe 3 O 4 ＋28HNO 3 ==9Fe(NO ...

经过长期的实践，人们总结出常见金属活动 性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 并习惯称其为金属活动性顺序表。 初中教材中对金属活动性顺序的叙述是“在 金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水 溶液中就越容易失去...

铜在中学化学中是一个常见的过渡金属，有关铜 的实验贯穿于中学化学始终。而有许多教师在教学中 容易忽略，但又是学生关注的异常现象，我们应如何来解释呢？ ―、钠与硫酸铜溶液反应 1、异常现象 根据金属活动性顺序表，单质铜的还原性比氢气 弱，所以Cu2+的氧化性应强...

在含铁物质参加的化学反应中，有多种颜色变化。现以中学化学内容为限，将之归纳如下。 序号 反应物 操作 反应化学方程式 反应现象（物质颜色变化） 1 铁与盐酸 在盐酸溶液中，投入一段擦亮的铁钉 Fe+2HCl=FeCl 2 （浅绿色）+H 2 ↑ 溶液由无色变为浅绿色，并放出气体。 ...

一．三元碱一元酸 我们已经知道Al(OH) 3 是酸碱两性的，那么Al(OH) 3 应该也可以写成H 3 AlO 3 。Mg(OH) 2 写成H 2 MgO 2 就无理了。由于之前(包括初中)讲的含氧酸的酸根都是非金属的，对金属出现在酸根中不少同学感觉别扭，其实熟知的著名氧化剂KMnO 4 就是由金属构成的酸...