计算过程： 1、将共价分子(或离子)表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。 2、杂化轨道数计算公式：G＝V/2－3n ，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数 3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3...

一、含氧酸酸性强弱变化规律 若用通式HxROy表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强，R-O 间的共用电子对越偏向R原子的一方；R元素原子的半径越小，则R-O间的共用电子对也越偏向R原...

一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。 1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如： 等。 2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如 HCl、H 2 O 2 等。 二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其...

1、物质中一般存在化学键，但唯独稀有气体不存在化学键。 2、共价键一般都有方向性，但H-H无方向性。 3、成键原子最外层一般达到8电子稳定结构，但H原子为2电子，BF 3 中B原子为6电子，PCl 5 中P原子为10电子。8电子稳定结构的判断方法：每种元素的化合价绝对值与其原子最外...

（一）价层电子对互斥模型（VSEPRmodels） 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO 2 、CH 2 O、CH 4 等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： 另一类是中心原子上有 孤对电子 （ 未用于形成共价键的电...

1、判断中心原子的孤对电子数 2、找出与中心原子相连的原子数 3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化...

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酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸。从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比。但有例外： 例外一，O、F无对应的最高正价； 例外二，硒酸酸性比硫酸强。理论上还能比较同主族元素无氧酸从上到下逐渐增强。 氧酸酸性的...

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已知SO 3 、BF 3 、CCl 4 、PCl 5 、SF 6 都是非极性分子，而H 2 S、NH 3 、NO 2 、SF 4 、BrF 5 都是极性分子，由此可推出AB n 型分子属于非极性分子的经验规律是( ) A.AB n 型分子中A、B均不含氢原子 B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C.分子中所有原...