一、路易斯理论的介绍 1916年，美国化学家路易斯通过对实验现象的归纳总结，提出分子中的原子之间可以通过共享电子对，使分子中的每个原子具有稳定的稀有气体电子结构(除了He为1P外，其他稀有气体的价电子构型均为 n s 2 n p 6 ) ，这样形成的分子成为共价分子，原子之间通...

路易斯结构式源于路易斯结构理论，又称为八隅体理论。该理论的基本要点如下：一个共价 化合物(或共价分子)能够稳定存在，是由于电子对的共享使每个原子能够形成一种稳定的稀有气体电子构型。在书写路易斯结构式时，两原子间以短线相连，孤对电子用小黑点表示。 对于简单的分...

我们知道，氢键像共价键一样也是存在方向性和饱和性的。什么是方向性和饱和性呢？每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目，这就是共价键的饱和性。成键时，两原子轨道重叠愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，这称为原子轨道最大重叠原理，...

看到一道高中化学选修3物构习题，要求比较PF 3 、PH 3 的键角并解释，习题答案是键角PF 3 ＜PH 3 ，原因是PF 3 中，F电负性大，吸引电子能力强，使成键电子对远离P原子，成键电子对之间的斥力减弱，故PF 3 键角变...

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多原子粒子(分子或离子)中的中心原子价层电子对数的计算至关重要，它决定着价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)及中心原子杂化类型，同时还决定着粒子的立体构型。 一、根据多原子粒子的价电子构型计算中心原子价层电子对数 1.多原子分子中的中心原子价层电子对数计算 (1)先...

一、 “等电子体”推导的一般方法 等电子体概念的核心内容是结构微粒的“两个相等”(原子数相等和价电子总数相等)。现将一些等电子体整理出来(见下表)。 等电子体类型 等电子体 2原子10价电子 N 2 、CO、CN － 、NO ＋ 、C 2 2－ 、O 2 2＋ 3原子16价电子 CO 2 、CS 2 、N 2...

1.依据微粒的空间构型 杂化轨道是为了解释多原子分子或复杂离子的空间构型而提出的，因而根据分子的空间构型可以逆推出中心原子的杂化类型， 。中学阶段主要涉及sp类型的杂化，其杂化方式及对应的空间构型、键角如下： 杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角 sp 直线形 180°...

HMO法认为形成离域大π键的条件为: (l)形成离域大π键的原子均在同一平面上; (2)p电子数必须小于p轨道数的两倍。怎 样正确写出某个离域大π键的π m n 表达式呢?下面谈谈自己的一点休会。 步骤: (l)判断该分子有无形成大π键的可能,并确定n值; (2)将有关原子间以短线相连; (...