二氧化氮(NO)中氮原子的杂化类型为 sp杂化，具体分析如下： 1.计算 n (的价层电子对数) =2＋1/2(5－2×2)=2.5 注意：这里的0.5对即单电子，根据VSePr理论，单电子视为一个“等效电子对”，因此氮原子的价层电子对总数为 3对(2个σ键电子对 ＋ 1个单电子等效对)。 2. 杂...

一、概念辨析 1. 区别与联系 注：配位数和配位键之间没有直接的、必然的关系。 2. 典型实例分析 （ 1 ）单齿配体（配位数 = 配体数） 例如： [Co(NH ) ] 中，配体数 =6 ，有 6 个 NH 分子（每个 NH 是单齿配体）。 配位数 =6 ，每个 NH 提供 1 个 N 原子与 Co 结合。 所...

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五水硫酸铜晶体（ CuSO45H2O ）中存在多种化学键，主要包括： 离子键 存在位置： 铜离子 （Cu2+）和硫酸根离子（SO42）之间。 形成原因： Cu2+带正电荷， SO42带负电荷，它们之间由于静电引力形成离子键。 配位键 存在位置：铜离子（ Cu2+）与四个水分子之间。 形成原因...

【导读】 以下是快速判定氢键强弱的基本原则，实际案例中经常会进一步考虑综合因素的影响，而非简单单一因素。 ①看供体原子 ： FONCl （电负性优先，原子半径次之） ②看受体原子 ： 受体电负性越高，氢键越强（如 ONCl ） ③看键长和角度 ： 键长越短、越接近线性，氢...

根据价电子互斥理论， ClO 2 中氯原子周围的价电子对数计算为 3.5，理论上应倾向于 sp 3 杂化。然而，实际情况是氯原子采用 sp 2 杂化，这可以通过以下几点来理解： 大π键的形成：在 ClO 2 分子中，氯原子与两个氧原子之间可以形成三中心五电子的大π键。这种大π键的形成...

常见形成π键的轨道如下： p-p π键:最常见，如乙烯、氧气 d-p π键:常见于过渡金属配合物，如四羰基合镍 d-d π键:常见于某些金属化合物，如八氯化二铼 f-d π键:较少见，某些锕系元素的配合物中理论上存在 离域π键(大π键):常见于多原子分子，如苯、吡啶、二氧化硫 1. p-...

PH3与PF3两者中心原子杂化方式及孤对电子数都相同，F原子的电负性比H的电负性更大，P-F成键电对靠近氟原子P，理论上应是PH3键角大于PF3，但事实上确完全相反， 查阅资料，发现PH3键角小于PF3，PF3分子中由于F原子上的孤对电子对占有P原子的3d空轨道, 形成p-dπ配键，增...

硫氰根离子(SCN)与金属离子形成配位键时，硫原子和氮原子都有可能给出电子对。 当和一些软酸型金属离子(如Hg)配位时，主要是硫原子给出电子对。这是因为软酸型金属离子易与半径较大、易变形的配位原子(如硫原子)结合，硫原子的外层电子云相对更易变形，更易与这类金属离...

配位化合物的命名服从一般无机化合物的命名原则。从右到左，为“某化某”(阴离子为简单离子)或“某酸某”(阴离子为复杂离子)，具体方法如下： 如果配位化合物由内界配位离子和外界离子组成， 当配位离子为阳离子，先命名外界阴离子。某化(或某酸)＋配位离子名称； 当配位离...