1、元素的金属性和金属活动性有什么区别？ 元素的金属性是元素固有的性质。它反映了元素的原子失去电子成为阳离子能力的大...

组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 周 期 ⅠA ⅧA 1 1 H 非金属 稀有气体 2 He 氢g ⅡA 碱金属 准金属 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氦g 2 3 Li 4 Be 碱土金属 卤素 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 过渡金属 主族元素 硼 碳 氮g 氧g 氟g 氖g 3 11 Na 12 Mg 稀...

在所有的原子中，氢原子是最小的，其直径大约为lA，即10 -8 （亿分之一）cm。把一亿个氢原子一个紧挨着一个地排成一个长队，这个长队也仅有1cm长。 把氢原子与乒乓球直径约为4cm放大相同的倍数会怎样？当把氢原子放大到乓球那么大时，乒乓球的直径将变为：4×4×10 8 cm...

1. 不同情况下分子间作用力的组成不同 极性分子与极性分子间的作用力是由取向力,诱导力和色散力三部分组成;极性分子与非极性分子间只有诱导力和色散力,非极性分子间仅存在色散力.色散力是普遍存在.不仅如此,在多数情况下,色散力占据分子间作用力的绝大部分。 2. 分子间作用...

1、水分子的结构式是H 2 O，实际上H有三种同位素 1 H（氕H）、 2 H（氘D）、 3 H（氚T）、氧有三种同位素 16 O、 17 O、 18 O，所以水实际上是18种水分子的混合物C 3 2 C 3 1 =18。 2、当然H 2 O是最普通的水分子（包括H 2 16 O（99.73%）、H 2 17 O（0.18%）、H 2 18 O（0....

一、区分元素、核素、同位素的相互关系 1、元素 具有相同质子数的同一类原子的总称，元素是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。如：氕（ 1 1 H）、氘( 2 1 H或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。 2、核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核...

金属活动性 金属活动性是指金属单质在水溶液中形成稳定 的 低价 态水合阳 离子的趋势 ，趋势越大 ，金属活动性越强，反之 则 越弱 ， 可用标准电极电势 来 判断 。 通常 使用的金属活动性顺序表，就是根据金属与其水溶液中形成的简单低价态离子所构成的 电极反应 的标准...

● 铊（鉈）tā 元素符号：Tl，原子序数：81，周期表中位置：第6周期第13列 一种金属元素，用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。它的盐类有毒，用于医药。 ● 锑（銻）tī 元素符号：Sb，原子序数：51，周期表中位置：第5周期第15列 一种金属元素，应用于化工、电...

1、H2,D2,T2在一起形成的是混合物还是纯净物？ 正确答案：纯净物。我们可以这样想：天然存在的氢一定含H D T三种同位素,如果由天然存在的含氢物质制备出的氢气,必然是H2,D2,T2混合形成的,甚至还有HD,DT,HT等单质,此时的氢气应为纯净物,如果它不是纯净物,就没有什么是纯净的...

原子半径在周期表中变化的规律： 在同一主族中从上到下随着电子层数增多，原子半径依次增大。虽然从上到下核电荷增大，使原子半径有缩小的倾向，但不是主要因素。B族元素变化不明显，特别是第五周期和第六周期的元素，是由于镧系收缩，而使其半径非常近似。 在同一周期中，...