元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。这些性质既包括化学性质又包括物理性质。元素周期律含盖了多种具体的规律，是高考的重要考点。下面，我就对这里面的一些规律进行简单分析，希望能对大家有所帮助。

1．同一主族元素，最外层电子数相同。随着原子序数增大，原子层数递增，核对外吸引力减小，原子半径增大，元素金属性增强，还原性增强。

2．同一周期元素，原子层数相同。随着原子序数递增，最外层电子数递增，核对外吸引力增大，原子半径减小，元素非金属性增强，氧化性增强。

3．相似相邻规律

 在元素周期表中上下、左右相邻的元素，性质差别不大。

 如上下相邻的氧和硫，氧有氧化物Na₂O和Na₂O₂，硫有硫化物Na₂S和Na₂S₂；氧有醇CH₃-O-H,硫有醇CH₃-S-H。

如左右相邻的铝和硅，都能和强碱溶液反应生成氢气：

2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3 H₂↑

Si+2NaOH+H₂O = Na₂SiO₃+3 H₂↑

如斜相邻的铍和铝, 铍和铝既有金属性又有非金属性，氧化铍和氧化铝、氢氧化铍和氢氧化铝都有两性：

BeO+2NaOH = Na₂BeO₂+H₂O

Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O

4.奇偶规律

 在元素周期表的主族中，族序数为偶数（或奇数），元素原子的序数、核电核数（质子数）、最外层电子数（价电子数）以及元素的主要化合价，都是偶数（或奇数）。

5.周期的序数（n）与其中的元素种数之间的规律

若n为奇数，则第n周期中最多容纳（n +1）²/2种元素，如第1周期有2种元素、第3周期有8种元素、第5周期有18种元素等，预计“第9周期”中最多容纳50种元素；

若n为偶数，则第n周期中最多容纳（n +2）²/2种元素，如第2周期有8种元素、第4周期有18种元素、第6周期有32种元素等，预计“第8周期”最多能容纳50种元素。