(1)“定性”规律：

若主族元素族数为m，周期数为n，则：①＜1时为金属，值越小，金属性越强；②＞1时是非金属，越大非金属性越强；③＝1时多为两性元素。

例如：Na是第一主族第三周期元素，＝＜1为金属，Cl是第七主族第三周期元素＝＞1为非金属。

(2)“阴前阳下，径小序大”规律：

与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子，三者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小．例如：r(Ca^2＋)＜r(K^＋)＜r(Ar)＜r(Cl^－)＜r(S^2－)

(3)序差“左上右下”规律：

元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表Ⅲb元素之左(或右)，它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数．

(4)主族中非金属元素个数规律：

除ⅠA族外，任何一主族中，非金属元素个数＝族序数－2．

(5)“对角”规律．

对角规律，包括以下两点内容：①沿表中金属与非金属分界线方向()，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)相近．②元素周期表中左上右下()相邻的两金属元素的离子半径相近．

(6)“相邻相似”规律：

元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。

(7)“奇偶数”规律：

元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇(或偶)数(第Ⅷ族元素除外)．

(8)“序位互定”规律：

若n为奇数，则第n周期最多容纳的元素种数为)；

若n(为偶数)，则第n周期最多容纳元素种数为)．

应用这一规律，不仅可求出任一周期所含元素种数(第七周期未排满除外)，进而还可进行“序位互定”，即已知某元素的原子序数，可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置，也可确定出其原子序数．

(9)“分界”规律：

①表中金属与非金属间有一分界线，分界线左边元素(金属元素)的单质为金属晶体，化合物多为离子晶体．分界线右边元素(非金属元素)的单质及其相互间的化合物，固态时多为分子晶体．

分界线附近的金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体(如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等)．另外，在分界线附近可找到半导体材料．

②若从表中第ⅤA与ⅥA之间左右分开，则左边元素氢化物的化学式，是将氢的元素符号写在后边(如SiH₄、PH₃、CaH₂等)；而右边元素氢化物的化学式，是将氢的元素符号写在前边(如H₂O、HBr等)．