一，判断复分解反应方向

    酸和盐发生复分解反应规律之一是相对强酸制取相对弱酸，强酸能和它以后弱酸的盐反应，弱酸能和它以后更弱酸的盐反应，例如：    

    HCl+CHCOONa=CHCOOH+NaCl  CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O==CaCO₃ ↓+2HClO

    特例：H₂S+CuSO₄==CuS↓+ H₂SO₄  H₂S+Pb(NO₃)₂=PbS↓+2HNO₃等

  二,判断复分解反应产物

    多元弱酸在复分解反应中可生成正盐或酸式盐，可根据常见酸强弱知识对产物进行判断。

    例1，书写离子反应方程式  二氧化碳通入苯酚钠溶液 

解析：如果生成正盐Na₂CO₃，由于酸性C₆H₅OH>NaHCO₃，C₆H₅OH能和Na₂CO₃继续反应，离子方程式CO₃^2-  + C₆H₅OH   HCO₃^—+ C₆H₅O^—，最后溶液中只有HCO₃^-_，可推知二氧化碳通入苯酚钠溶液发生的离子方程式CO₂+C₆H₅O^—+ H₂O    HCO₃^—+C₆H₅OH

  三，比较等物质的量浓度各酸PH值

    在一定温度下，相同物质的量浓度的各种酸[H⁺]=Ca ，各种酸由于电离度不同，PH值不同。例如0.01mol/LHCl的PH=2，0.01mol/L的HAc的PH >2 .

  四, 比较等PH值各酸物质的量浓度

    在一定温度下，PH值相同的各种酸，物质的量浓度不同.例如PH=3的HCl浓度为1×10^-3mol/L,PH=3的HAc浓度大于1×10^-3mol/L.

五,比较等PH值的各酸溶液同等倍数稀释后的PH值

  同等倍数稀释等PH值的各酸溶液时，PH值呈增大的趋势，但各酸变化程度不同，强酸PH值变化程度最大，且变化程度相同；弱酸稀释过程中电离度增大，变化程度小，且变化程度各不相同，稀释结果出现了“强酸酸性弱，弱酸酸性强”的结果。

例2，相同温度下，HA、 HB、 HC三种酸的PH值都是3，当稀释1000倍后，溶液PH的变化见下图，则HA、 HB、 HC的酸强弱顺序？       

解析：HA的PH变化程度最大，而且稀释后的PH=6  可推知它是强酸，HC的变化程度最小，故它是最弱的酸，因此酸由强到弱的顺序是HA>HB>HC 。  

 六,判断盐类能否水解及比较水解后溶液碱性强弱

    弱酸生成的盐都能发生水解，且一定温度下，相同浓度的各种盐，有“越弱则越强”的水解规律。

    例3，在一定温度下，CH₃COONH₄溶液呈中性，则相同浓度的NH₄Cl 、（NH₄）₂CO₃  NH₄HCO₃ 、HCOONH₄ 、CH₃COONH₄ 五种溶液的PH值由小到大的顺序？

    解析：由于各种盐中的阳离子相同，只需比较盐中阴离子对应酸酸性强弱，酸性HCl >HCOOH> CH₃COOH> H₂CO₃ > HCO₃^—，水解程度HCOO^-_­­〈CH₃COO^-<HCO₃^-<CO₃^2-,PH值由小到大的顺序是：NH₄Cl〈 HCOONH₄ 〈CH₃COONH₄ 〈NH₄HCO₃〈 （NH₄）₂CO₃