解析：应同时考虑锌分别与盐酸和醋酸反应的速率和程度。第一步，1升pH=2的盐酸提供H⁺的物质的量比1升pH=2的醋酸溶液提供的H⁺少。0.66克锌（约0.01 mol）对1升pH=2的盐酸来说，锌过量，对1升pH=2的醋酸来说，醋酸过量。因此，锌与醋酸反应产生H₂的体积比较大，锌与醋酸反应后溶液中c(H⁺)比较大。

第二步，在整个反应过程中，随着反应的进行，两反应的速率均减小，但由于醋酸溶液中存在电离平衡   CH₃COOH       CH₃COO^－+H⁺，使H⁺浓度减小较缓慢，所以在同一时刻锌和醋酸反应的反应速率较快。

第三步，何者先停止反应？很难判断。估计锌与醋酸的反应可能先停止，尽管与醋酸反应时消耗的锌比较多，但整个反应过程中锌与醋酸反应得快。

基于上述综合性评价，比较符合事实的是选项C

答案：C

［例5］一定量的镁粉与稀硫酸反应，其速率特别快，难以控制。为了能较缓慢地收集氢气，又使产生氢气的量不减少，应向稀硫酸中加入                  ，理由是__________________。

解析：①要使反应速率变慢，必须使溶液中c(H⁺)减小；②要使产生氢气的量不减小，酸最终提供H⁺的物质的量不能减少。综合①②知加入的物质应能使溶液中H⁺暂时储存起来，反应时又能逐步释放出来。

答案：（1）直接加水稀释  使溶液中c(H⁺)减小，但H⁺总数不变。

（2）加弱酸强碱盐（如CH₃COONa）使其转化为弱酸，将溶液中的H⁺储存起来，并随时能释放出来（但不能加碳酸盐或碳酸氢盐等）。

（三）利用酸碱中和反应后溶液酸碱性的不同进行比较。

［例6］（1）一种pH=2的酸溶液和一种pH=12的碱溶液等体积混合后所得的溶液呈酸性，其可能的原因是（    ）

（2）0.01 mol·L^－1的某一元酸溶液和0.01 mol·L^－1的某一元碱溶液等体积混合后所得溶液呈碱性，其可能原因是（    ）

A.强酸和强碱溶液反应

B.弱酸和强碱溶液反应

C.强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

解析：要考虑题中所述的酸是强酸还是弱酸，碱也如此。

①若pH=2的强酸溶液和pH=12的强碱溶液等体积混合，则所得溶液呈中性。

②若浓度各为0.01 mol·L^－1的某一元强酸和某一元强碱溶液等体积混合，则所得溶液呈中性。

③若pH=2的强酸溶液和pH=12的弱碱溶液等体积混合，则因弱碱过量，所得溶液呈碱性。

④若浓度各为0.01 mol·L^－1的某一元强酸和某一元弱碱溶液等体积混合，则因生成了强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

⑤若pH=2的弱酸溶液和pH=12的强碱溶液等体积混合，则因弱酸过量，所得溶液呈酸性，生成的盐是强碱弱酸盐。

⑥若浓度各为0.01 mol·L^－1的某一元弱酸和某一元强碱溶液等体积混合，则因生成了弱酸强碱盐，其溶液呈碱性。

答案：（1）B  （2）B