在中学化学教学中，有一些易混淆的概念，往往是一字之差，但意义却相差太远。因此笔者整理一些典型的易混概念供参考。

1、组成和构成

组成用于从宏观角度来说明物质。如：水(宏观)由氢、氧两种元素(宏观)组成。

构成用于从微观角度来说明物质。例如：1个水分子(微观)由2个氢原子和1个氧原子(微观)构成。

2、固体和晶体

晶体是构成物质的基本微粒(分子、原子或离子)在三维空间按一定顺序作有规则的格子状排列，形成具有规则多面体外形的固体。例如：食盐、胆矾、干冰等。

固体包括无定形物(非晶体)和晶体。

二者不能从外观区别，因为一定规则外型是指构成晶体的单元晶格而言。

3、悬浊液和乳浊液

悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。如浑浊的石灰水。

乳浊液是液体小液滴悬浮在液体里的混合物。如植物油与水的混合物。

4、白色和无色

白色是固态物质对各种波长的光线全部反射时所呈现的现象。如白色固体、白色沉淀等。

无色是透明物体使各种波长的光线全部透过时呈现的现象。如无色溶液、无色气体等。

5、适量、足量和过量

两种或几种反应物相互反应，按一定的质量比(物质的量之比)使反应物之间恰好完全反应，则称之为适量。

若某种或几种反应物在反应完全后尚有剩余，则该种反应称之为过量；适量和过量都称为足量。

例如：LmolH₂和0．5mol O₂相互反应完为适量。1mol H₂和Lmol O₂反应，则O₂过量。

6、烟、雾和烟雾

烟是固体小颗粒分散在气体里形成的分散系。例如：P在O₂中燃烧产生固体P₂O₅为白烟。

雾是液体的小液滴分散在气体里形成的分散系。例如：浓HCl在瓶口形成白雾。

烟雾是指固体小颗粒和液体小液滴分散在气体里形成的分散系。例如：P在Cl₂中的反应现象为白色烟雾(PCl₃和 PCl₅的混合物)。

7、反应完全和完全反应

反应完全指反应物之间可以反应的相互反应了，反应物之间可能完全反应，也可能某种(或几种)有剩余，强调反应进行的程度。

完全反应指反应物之间彼此完全反应掉，都没有剩余，强调的是反应物之间的“量”相当。

例如：各取 65 g Fe和 Zn分别与 2 L1mol/L 的盐酸反应，Zn和盐酸完全反应，而Fe和盐酸反应完全。

8、点燃和燃烧

点燃是指某些反应的条件。

燃烧是化学反应过程中产生的一种现象。

例如：2 H₂＋O₂ ==2H₂O    现象是H₂在O₂中燃烧。

9、电泳和电解

电泳是胶体微粒在外加电场作用下向电极作定向移动的现象，属于物理变化。例如： Fe(OH)₃胶体在电场作用下产生电泳现象。

电解是电解质的离子在外加电场作用了在电极上发生氧化还原反应的过程，属于化学变化。

10、同素异形体和同分异构体

同一元素的不同核素，互称为同索异形体。如：¹₁H、²₁H、³₁H。

分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体。如： CH₃ COOH和 HCOOCH₃。

11、水化和水合

水化是物质与H₂O发生的化学反应。通过水化反应生成的物质叫水化物。在水化物里没有H₂O存在。如：SO₃＋H₂O==H₂SO₄，H₂SO₄是SO₃的水化物。

水合是物质与水发生的络合反应。通过水合反应生成的物质叫水合物，在水合物的结构里有水的存在。如：CuSO₄＋5H₂O==CuSO₄·5H₂O

12、酸的氧化性和氧化性的酸

酸的氧化性指酸所电离出的H^＋具有得到电子的能力而表现出来的性质，由于酸在水溶液中都能不同程度的电离出H^＋，故酸的通性即H^＋所表现的性质。

氧化性酸则是指含氧酸中成酸元素在反应中表现出较强的得到电子的能力。如：浓H₂SO₄和浓HNO₃。

13、干馏、分馏和蒸馏

干馏是固态物质隔绝空气加强热发生分解反应的过程，属于化学反应。如：煤的干馏。

蒸馏是液态混合物在不需要隔绝空气情况下加热发生的液体气化再冷凝的过程。属于物理变化。

分馏是分离提纯沸点相近的混合液体的一种方法，它实质上就是多次蒸馏。如石油的分馏。

14、缩聚反应和加聚反应

分子量小的化合物(单体)分子互相结合成为分子量很大的化合物(高分子化合物)分子的反应叫加聚反应。

单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子(水、氨等分子)的反应叫缩聚反应。

15、盐析和渗析

盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。如：加浓(NH₄)₂ SO₄使蛋白质凝聚的过程。

渗析是指利用半透膜使离子成分从胶体溶液里分离出来的操作。如淀粉胶体里含有NaI便可用此法。