能层：按照电子能量的差异，将核外电子分成不同的能层。距离原子核的远近是结果，能量不同才是导致排布远近不同的动力因。

能级：同一能层中，能量不同的电子，分成不同的能级。同一能层的电子，能量可以不同，分成不同能级。看似都是分布在同一层，实际这些电子能量也不同。如果往某个能层上再额外放置一个电子，它的去向基本是固定的，因为它也遵循先跑到低能量轨道的大原则。同一层的电子轨道，也暗含着不同的能量排布。

同一能层各能级的能量顺序：E(ns) < E(np) < E(nd) < E(nf) ······

能级符号和最多容纳电子数

能层与能级的规律：

1.任一能层，能级数 = 能层序数，且总是从 s 能级开始。

2.以 s、p、d、f······排序的各能级最多容纳电子数依次为 1、3、5、7 ······ 的二倍。

3.每个能层最多可容纳电子数是能层序数的平方的 2 倍，即 2n²。

4.能级符号相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同，但能级高低不同。

具体解释一下以上规律的意思：

如果我们只看 s 能级，但是位于不同能层的 s 能级电子，能量高低不一样，比如能量从低到高为： 1s < 2s < 3s < 4s ······ 越靠外的电子，整体能量越高，而且都是 s 能级也比低轨道的 s 能级电子能量高。

同一能层中，不同能级高低不同，比如 ： 2s < 2p ，4s < 4p < 4d < 4f ，同一能级电子能量遵循  s < p < d < f ······ 同一层（能层），我们可以再分为 s、p、d、f 等不同的能级。到高中阶段，大家理解到  f  级别已经足够了。s  能量最低，f  相对最高。所以每到一个新的电子层（能层），总是先从  s  能级开始排电子。

能级和能层都相同的电子，我们认为它们的能量也相同，比如 ：2px = 2py = 2pz。这里的 x 、y 、 z 是电子的轨道，主要表示方向，后面我们会讲到。都是第 2 层（第 2 能层，也就 L 层电子），且都是 p 能级的电子，只是一个位于 x 轴方向，一个位于 y 轴方向，一个位于 z 轴方向。我们认为它们的能量相同。