|
学习小专题 |
|
|
学习小专题 |
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
能级交错指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n－1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP，扫码就可下载。
一、为啥杂化轨道s成分越大，电负性越强？ 电负性不是固定不...
一、人教版 二、鲁科版 三、苏教版 四、沪科版 五、练习 （该...
电负性是描述元素原子在化合物中吸引键合电子能力的标度，是...
1.对角线规则 对比周期系中元素性质,发现: 左上～右下,对角线元...
一、为何氮不像磷，氧不像硫？ 在元素周期表中，同族元素自上...
...
