一、钠的燃烧

1、实验图示的常考变换

2、相关对应习题

错误变换1：   “泥三角”换成“铁架台”

错误变换2：“坩埚”换成“玻璃表面皿”或“蒸发皿”

引申实验：

a.海带灰的灼烧（常考引申）

b.锂、钾的燃烧（金属性的比较）；碳酸钠固体中碳酸氢钠固体的去除；物质的熔化（物质导电性实验）；硫酸铜晶体里结晶水含量的测定、热重分析（2021年全国卷）等

（1）注意锂和氧气加热只生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠；

（2）加热熔化NaOH、过氧化钠、碳酸钠测定导电性时不能用瓷坩埚、石英坩埚和氧化铝坩埚，因为NaOH、过氧化钠、碳酸钠和二氧化硅、氧化铝会发生反应。

3、其他实验细节

(1)取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。

(2)不要近距离俯视坩埚！

(3)待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

(4)钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。

(5)未用完的钠必须放回原试剂瓶。

二、钠与水反应

1、钠与水反应的实验现象解释

观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视

①热效应的判断（是否可以用下列装置判断钠与水的反应是放热反应？）

右侧图示中，Na与H₂O反应有H₂生成，也会使得注射器活塞向右移动；气密性良好的情况下，水的滴入也会导致活塞向右移动，所以不能验证钠与水反应放热。

②密度的分析：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。

引申判断：

a.钠、水、煤油的密度

由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大。

b.钠、水、乙醇的密度

钠的密度比乙醇的大，会先沉在试管底部。随后钠会浮起来，这是因为钠表面的氢气产生了浮力。最后钠会逐渐消失，反应终止。

③熔点的分析：钠熔化成小球，说明反应放热，且钠的熔点低。

④产物NaOH的检验：滴加酚酞，溶液变红。

⑤产物氢气的检验与收集：

排水法收集氢气：

点燃法检验氢气：（要先验纯）

引申判断：如何检验钠与乙醇反应产生的氢气？

同样需要先验纯才能点燃哦！（旁边错误图示就没有验纯）

 按照正确图示进行操作，我们会观察到烧杯内壁有水雾生成，加入澄清石灰水以后，溶液不变浑浊（“不变浑浊”说明点燃气体中没有乙醇，进一步说明烧杯内壁的水雾是氢气燃烧产生的，而不是乙醇燃烧产生的）。

友情提醒：错误图示中的黄色火焰是没有问题的，因为使用了玻璃尖嘴导管（玻璃里含有钠元素），因此点燃氢气并不能产生淡蓝色的火焰，而是火焰呈黄色。

2、羟基中氢原子活性的比较

①乙醇、乙酸、苯酚、水与钠反应速率大小比较？

与钠反应时速率：乙酸＞苯酚＞水＞乙醇

羟基中氢原子的活性（H-O的极性）：乙酸＞苯酚＞水＞乙醇

原因：

(1)乙醇中的乙基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。

(2)苯酚中羟基的氧原子提供电子和苯基形成了p-Π共轭，导致H-O的电子云密度降低，更易断裂，活性强；另外，苯基具有吸电子效应，导致羟基的极性比水分子中的大，因而钠和苯酚的反应比钠和水的更剧烈。

(3)乙酸中羰基存在着更强的吸电子效应，所以，分子中H-O的极性比苯酚强，与水反应时比苯酚更剧烈。

②一氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸与钠反应速率大小比较？

与钠反应时速率：三氯乙酸＞二氯乙酸＞一氯乙酸

羟基中氢原子的活性（H-O的极性）：三氯乙酸＞二氯乙酸＞一氯乙酸

原因：

氯原子越多，吸电子效应越强，H-O极性越强，反应速率越快。

3、金属活动性的比较

将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈。能否说明金属活动性：Na＞Ca？

答案：×

解析：钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属活动性强于钙

延申实验：（相同原理）

（2024年12月 T8省联考）

反应Ⅱ中盐酸浓度更高，但速率更慢：

反应生成了白色固体NaCl附着在钠的表面阻碍反应的继续进行

4、与盐溶液的反应

①钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。

②注意处于饱和状态的溶液，加钠反应以后会有固体析出，例如饱和食盐水中加钠：只发生钠与水的反应，但是消耗水以后会导致原饱和溶液变为过饱和，从而析出白色固体。

③引申实验：氢氧化亚铁的制备

钠与水反应生成的NaOH与硫酸亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁。

5、其他实验细节

1.钠与水反应时，烧杯中的水不宜装得太满。

2.实验剩余的钠应放回原试剂瓶。

3.切绿豆大小的钠，太大了会造成实验危险。

4.实验图标：

5.借助该实验，需认识到钠着火不能用水扑灭，应该用沙土扑灭。