高中化学课本中关于钠在空气里燃烧生成过氧化钠的实验，只有“把小块钠放在石棉网上加热，观察发生的变化。”一句，给人的印象是，这个实验非常简单，然而事实上远非如此轻而易举。我们曾按课本所述方法反复实验，终未能如愿。尽管也偶尔发现燃烧产物表面好象略显淡黄色，然而仔细拨看，也不过只是极薄的表层·如此而已，且瞬息色变。笔者根据工业上制过氧化钠的原理和方法，对这个实验失败的原因作了分析，反复试验，终于得到了较为满意的结果。

一、实验操作

1．取长约4cm的破试管(有弯曲柱面的试管片亦可)一段，洗净、烘干。

2．切一小块(约半粒绿豆大小)金属钠，用滤纸把煤油吸擦干净，然后用镊子将钠放在破试管内下半壁的中部。

3．用镊子夹住破试管右端，在酒精灯火焰上加热(管轴向呈水平，两端不得对人)，从管侧面可以清楚地观察到钠受热熔化、成球、着火燃烧，发出黄色火焰。

4．钠着火燃烧后，即远离酒精灯火焰(灭酒精灯)，并沿水平方向，迅速往复晃动破试管，让钠在空气里继续剧烈燃烧，这时所生成的过氧化钠显淡黄色。

二、讨论

1．之所以选用破试管而不用金属燃烧匙，其目的不仅是因为玻璃透明，便于观察钠受热熔化、成球、着火燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠的变化和现象，而且还由于试管的柱面起着屏蔽防护作用，在异常情况下，万一钠飞溅，亦不致伤人。

2．钠着火燃烧后，不继续在酒精灯火焰上加热，主要是由于乙醇燃烧时，酒精灯火焰邻域氧气的含量相对减少，CO₂、H₂O的含量相对增加，这不仅不利于Na₂O₂的生成，而且由于Na₂O₂易跟CO₂、H₂O反应，即使生成Na₂O₂，也不能稳定存在。

3．由于钠在空气里燃烧(跟空气里的氧气化合)是一个放热反应，特别是当迅速往复晃动，破试管时，空气流量增大，氧气充足，因而钠燃烧更加剧烈，放出的热量更多，足以迅速将反应物的温度升至300—400℃，因而有利于Na₂O₂的生成。