同学们心目中理想化的铜锌稀硫酸原电池应该是这样：锌失电子变为锌离子进入溶液，电子再经过外电路到达铜片，然后溶液中氢离子在铜片得电子生成氢气，所以锌片上应该没有气体生成！为什么锌片上会产生大量气泡？

汪成范在其著作《中学化学教学问题解析》一书中有如下介绍：

简单铜锌原电池Zn|H₂SO₄(稀)|Cu的电极反应为

(阳)负极锌片 Zn－2e^-=Zn^2＋氧化反应

(阴)正极铜片 2H^＋＋2e^-=H₂ 还原反应

锌和铜在溶液中有不同的电极电位，前者的电位较负，后者较正，两极接以导线，电子从锌极流向铜极，同时由于氢在锌极上比在铜极上的超电压(氢在铜和锌上的超电压分别为0.23及0.70伏)高得多，所以氢应在铜极上析出。但若实验中所用锌极材料不纯，含有杂质且表面粗糙，则因易产生微电池而使氢的超电压降低，结果氢会在锌极上大量析出。所以锌极材料要纯净些，或者事先把锌片浸入硝酸汞稀溶液中，使之汞齐化，由于氢在汞上的超电压特别高(0.78伏)，可以防止氢在锌极析出。