《化学反应速率》知识理论性较强，理解较为困难，下面的趣味性实验有助于同学们对该知识点的学习与理解。

一、实验原理

在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃能够发生下面的几个反应。

①IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺（慢）

②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O（慢） 

③I₂+ HSO₃^-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+3H⁺（快）

反应式②产生的单质碘，在反应式③中被HSO₃^-所消耗，所以当溶液中尽管有淀粉，但溶液这时也不会呈现蓝色。当溶液中HSO₃^-消耗完以后，反应式③不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变为蓝色。如果Na₂SO₃溶液的浓度大于KIO₃溶液浓度的3倍，由于IO₃^-在SO₃^2-消耗完以前已消耗殆尽，就不再出现蓝色。

二、实验用品

烧杯（100mL）、玻璃棒、天平（感量为0.1g）、量筒、药匙、滴管、6孔3mL井穴板(国家教育部颁发的“中学理科教学仪器配备目录”中的一种微型化学实验仪器)（或点滴板）。

KIO₃、Na₂SO₃、淀粉、浓H₂SO₄、蒸馏水。

三、实验方法与步骤

1、在进行该趣味实验前需要分别配制下面三种溶液。

⑴ 用天平称取0.1gKIO₃晶体放入烧杯中，再用量筒量取50mL蒸馏水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌使KIO₃溶解，即得KIO₃溶液。

⑵ 用天平称取0.1gNa₂SO₃晶体放入烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌使Na₂SO₃溶解，即得Na₂SO₃溶液。

⑶ 取2药匙可溶性淀粉，放入小烧杯中，加入5mL蒸馏水，搅拌成糊状。再在烧杯中加入100mL沸水（或加热煮沸），并迅速用玻璃棒搅拌，使淀粉溶解。待淀粉溶液冷却后，一边搅拌一边在其中慢慢加入1mL浓硫酸，即得酸性淀粉溶液。

2、在井穴板的1^＃和2^＃穴内分别滴入10滴蒸馏水；然后在1^＃穴中滴入2滴KIO₃溶液，在2^＃穴内滴入1滴KIO₃溶液；最后再在1^＃和2^＃穴内分别滴入2滴酸性淀粉溶液，并用玻璃棒搅拌。

3、用2支滴管分别取Na₂SO₃溶液，两手持滴管分别同时在井穴板1^＃和2^＃穴内滴入2滴Na₂SO₃溶液。注意观察井穴板1^＃和2^＃穴内溶液颜色变化出现的时间。（室温下1^＃穴内溶液约10秒钟左右由无色突然变成深蓝色，2^＃穴内溶液约在20秒后突然变成深蓝色。）

四、实验说明

该趣味实验是浓度对化学反应速率的影响实验，如保持温度不变，变色所需要的时间是由KIO₃溶液的量来决定的。每当KIO₃在反应混合物中的浓度加倍时，变色的时间约减半。