一、理解核外电子运动状态的决定因素

1、一个核外电子的运动状态由因素决定：能层、能级、轨道、自旋方向。

2、各因素的意义：

(1)不同能层上的电子的能量不同，不同能级上的电子能量也不相同。同一能级上的电子，同一轨道上的电子的能量都是相同的。电子首先充满低能量轨道。同一能级上的电子根据需要可以在不同轨道上重排。

(2)轨道是指的电子的空间运动状态，也就是电子所处的空间，它决定了键的方向和分子的构型。

(3)原子中的电子跃迁与电子所在的能级变化有关，能产生可见光等能量释放或吸收。

(4)电子的填充顺序并不只是按能层填充，而是按构造原理和能量最低原理依次填充。

(5)分析价电子时，也是按能级的填充情况来分析，不是按能层来分析。

(6)分析轨道杂化、离域π键、配位键时，主要分析的是轨道填充情况。

(7)泡利原理决定了共用电子对的形成。

(8)洪特规则也许与杂化有关。

二、注意构造原理与能量最低原理的区别。

构造原理与能量最低原理很相近，在很多地方也是一致的。

但对于第四周期的Cr和Cu，它们的电子排布不完全符合构造原理。它们的电子排布为[Ar]3d⁵4s¹和[Ar] 3d¹⁰4s¹，而不是为[Ar]3d⁴4s²和[Ar] 3d⁹4s²。但这种电子排布一定是符合能量最低原理的。(半充满或全充满能量更低)

所以有个别原子的核外电子排布若不符合构造原理，那一定符合能量最低原理。

三、注意电子的空间运动状态与电子的运动状态之间的区别

电子的空间运动状态，是指电子所在的轨道，也就是能级中的2p_x或3d_xy等轨道。

电子的运动状态，除了指电子所在的轨道外，还包括电子的自旋方向。例如某电子的运动状态是在4P_z轨道中进行正向自旋。

原子核外的每个电子的运动状态是唯一的。电子的空间运动状态，最多有两个是相同的。

四、构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则之间的关系。

构造原理是能量最低原理、泡利原理、洪特规则的外在表现。

半充满、全充满、全空更稳定，是洪特规则的特例。

能量最低原理、泡利原理、洪特规则，决定了原子的核外电子排布方式，也决定了化学性质。