电离理论是化学中的一个基本理论。在用它来定性地处理一些问题时，最为核心的知识内容就是，能区别出强弱电解质，能掌握不同类别电解质的特殊电离形式。因为电解质强弱关系到它的存在形态、及在离子方程式中的写法，而电离形式则关系到它的一些性质。

由于电解质强弱和它们的电离形式，都可以在电解质的电离方程式里得到最为集中的体现。所以本人在化学教学中就曾经给学生，就电解质的电离方程式进行一个分阶段的小结。文字也不多，特抄录于此，望同仁们指正。

一、电离方程式的分类

在溶液中发生的电离过程，虽然都是电解质(极性分子或离子晶体)在水分子作用下解离成带有正、负电荷的离子。但是所给出的离子类别，及对电离条件的要求，还是有区别的。据此，可以将电解质及其电离方程式分为以下几个类型：

1.酸

2.碱

3.盐

4.特殊条件或物质的电离

5.自耦电离

二、需强调的一些知识

从电解质电离的本质及电离方程式的共性来考虑，还应做一个如下的归纳：

1.电离方程式与普通化学方程式的一个显著区别是，一般它并不代表有新物质生成。而只是描述了某一电解质在溶液中或熔融，这种外部条件作用下的存在形态。即，电解质在满足电离条件的情况下，要全部(强电解质)，或部分(弱电解质)离解成能自由移动的正、负离子，并以这样的状态来存在。

但是当这个条件不再得到满足时(如蒸发或去掉水、或降温导致熔体凝固)，离子就不能继续自由移动，电离过程就又被完全中止、而不复存在了。

所以，在电离过程中尽管有化学键的破坏，及水合离子的生成。但是严格地说，这也还只是一个物理－化学过程。

2.电离方程式可以用来描述，电解质溶解于水、或熔融成自由移动离子的过程。

如，要写出CuCl₂溶于水的方程式。则可以写成CuCl₂= Cu^2＋＋2Cl^－。

3.多元弱酸、多元弱酸的酸式盐、配合物的电离过程，都要由两个或两个以上的电离方程式来构成。这些式子都必须分别写出，而不能合并成一个总的式子。

因为，多元弱酸的第一级电离一般都要远强于第二级电离。而多元弱酸的酸式盐、配合物的第一步电离则都是完全的，其后的电离则较微弱，要受某种平衡常数的制约。

4.多元弱碱及难溶盐多属于强电解质的范畴(离子化合物)，但是由于其溶解度很小，而限制了其离子在水溶液中的浓度。

从本质上看，这类物质在溶液中离子浓度要受制于溶解平衡(对难溶物也可称之为沉淀平衡)。在这种情况下，实际上可用沉淀平衡来替代电离平衡。