控制体系的温度

(1)控制低温的目的：①防止某反应物及目标产物分解，如NaHCO₃、H₂O₂、Ca(HCO₃)₂、KMnO₄、AgNO₃、HNO₃(浓)等物质；②防止某反应物或目标产物挥发，如盐酸、醋酸和氨水等；③抑制物质的水解；④反应放热，低温使反应正向进行；⑤避免副反应的发生

(2)控制某一温度范围：①低温反应速率慢，高温消耗能源；②确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益；③防止副反应的发生，如乙醇的消去反应需迅速升温至170 ℃，防止140 ℃时生成乙醚

(3)采取加热的目的：①加速某固体的溶解；②减少气体生成物的溶解并加速其逸出；③一般是加快反应速率；④使平衡向需要的方向移动；⑤趁热过滤，防止某物质降温时析出而损失或带入新的杂质

调节溶液pH

(1)目的：①使某种或某些离子转化为沉淀，而目标离子不转化为沉淀以达到分离的目的；②抑制某微粒的水解

(2)调节pH的方式多为加入某种能消耗H^＋且不引入新杂质的物质，每种离子都有开始沉淀和沉淀完全的两个pH，一定要正确控制pH的范围(杂质离子沉淀完全～目标离子不沉淀)。如要除去Cu^2＋中混有的Fe^3＋，可加入CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等来调节溶液的pH至3.7

(3)“酸作用”还可除去氧化物(膜)

(4)“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等

(5)特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)

控制体系压强

(1)改变速率，影响平衡；(2)减压蒸馏，避免目标产物发生热分解

使用合适的催化剂

改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间

趁热过滤

防止某物质降温时析出

冰水洗涤

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

加过量试剂

使反应完全进行(或增大其它反应物转化率、产率)等

加氧化剂

氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子

反应物配比选择

低于配比，反应物转化率低；高于配比，浪费原料

提高原子利用率

绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)

在空气中或在其他气体中进行的反应或操作

要考虑O₂、H₂O、CO₂或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的