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盐类的水解规律中有“谁弱谁水解，越弱越水解”. 在课本“科学视野”栏目中介绍了盐的水解常数，但很多学生却不够重视，殊不知其推导过程能帮助我们更深入的去理解水解规律.
例1 在25 ℃时，等浓度的NaF 溶液pH＝a 和NaCN 溶液的pH＝b，则a b（填“＞”“＜”或“＝”）（数据参照表1）.
分析：NaF 溶液和NaCN 溶液都是一元弱酸盐，水解离子方程式：A－＋H2O 
HA＋OH－.
Kh = c(HA)c(OH－) /c(A－) =[c(HA)c(OH－)c(H＋) ]/[c(A－)c(H＋)] =[ c(OH－)c(H＋) ]/[c(A－)c(H＋)/ c(HA)] = Kw/ Ka .
从推导过程来看，弱酸根（A－）的水解常数与弱酸根上一级（HA）的电离常数之积为Kw，也就是说弱酸电离常数越小，其弱酸根水解常数越大，即“越弱越水解”. 根据表1中数据知Kh（F－）＝1.5×10-11和Kh（CN－）＝1.6×10-5，故25℃等浓度的NaCN溶液的pH更大.
根据表1数据还可以得出更直观的结论： 酸性强弱HF＞H2CO3 ＞HCN＞HCO3－ ；阴离子水解能力（结合H＋能力）F－ ＜HCO3－ ＜CN－＜CO32－ ；同浓度钠盐溶液的pH 值NaF＜NaHCO3＜NaCN＜Na2CO3 .
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