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一:Cu2O
由于制备方法和条件的不同,Cu2O晶粒大小各异,而呈现多种颜色,如黄、桔黄、鲜红或深棕。
Cu2O溶于稀硫酸,立即发生歧化反应:
Cu2O + H2SO4Cu2SO4+H2O
Cu2SO4CuSO4+Cu
Cu2O对热十分稳定,在1058K时熔化而不分解,要加热到更高的温度时才分解。Cu2O不溶于水,具有半导体性质,常用它和铜装成亚铜整流器。在制造玻璃和搪瓷时,用作红色颜料。
Cu2O溶于氨水和氢卤酸中,分别形成稳定的无色配合物[Cu(NH3)2]+和[CuX2]-,[Cu(NH3)2]+很快被空气中的氧氧化成蓝色的[Cu(NH3)4]2+,利用这种性质可以除去气体中的氧:
Cu2O + 4NH3·H2O2[Cu(NH3)2]++ 2OH-+ 3H2O
2[Cu(NH3)2]++4NH3·H2O+1/2O22[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
合成氨工业中常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收对氨合成催化剂有毒的CO气体:
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO
这是一个放热和体积减少的反应,降温、加压有利于吸收CO。吸收CO以后的醋酸铜氨液,经减压和加热,又能将气体放出而再生,继续循环使用:
[Cu(NH3)3]Ac·CO[Cu(NH3)2]Ac + CO↑+ NH3↑
二:CuO
CuO是碱性氧化物,它不溶于水。加热时易被H2、C、CO、NH3等还原为铜:
3CuO + 2NH33Cu + 3H2O + N2
氧化铜对热是稳定的,只有超过1273K时,才会发生明显的分解反应:
2CuOCu2O + 1/2O2↑
由此可看出:高温时Cu+比Cu2+更稳定,所以CuO在高温时可作有机物的氧化剂,使气态的有机物氧化成CO2和H2O。
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