一：Cu₂O

由于制备方法和条件的不同，Cu₂O晶粒大小各异，而呈现多种颜色，如黄、桔黄、鲜红或深棕。

Cu₂O溶于稀硫酸，立即发生歧化反应：

Cu₂O ＋ H₂SO₄Cu₂SO₄＋H₂O

Cu₂SO₄CuSO₄＋Cu

Cu₂O对热十分稳定，在1058K时熔化而不分解，要加热到更高的温度时才分解。Cu₂O不溶于水，具有半导体性质，常用它和铜装成亚铜整流器。在制造玻璃和搪瓷时，用作红色颜料。

Cu₂O溶于氨水和氢卤酸中，分别形成稳定的无色配合物[Cu(NH₃)₂]^＋和[CuX₂]^－，[Cu(NH₃)₂]^＋很快被空气中的氧氧化成蓝色的[Cu(NH₃)₄]^2＋，利用这种性质可以除去气体中的氧：

Cu₂O ＋ 4NH₃·H₂O2[Cu(NH₃)₂]^＋＋ 2OH^－＋ 3H₂O

2[Cu(NH₃)₂]^＋＋4NH₃·H₂O＋1/2O₂2[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋3H₂O

合成氨工业中常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收对氨合成催化剂有毒的CO气体：

[Cu(NH₃)₂]Ac ＋ CO ＋ NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO

这是一个放热和体积减少的反应，降温、加压有利于吸收CO。吸收CO以后的醋酸铜氨液，经减压和加热，又能将气体放出而再生，继续循环使用：

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO[Cu(NH₃)₂]Ac ＋ CO↑＋ NH₃↑

二：CuO

CuO是碱性氧化物，它不溶于水。加热时易被H₂、C、CO、NH₃等还原为铜：

3CuO ＋ 2NH₃3Cu ＋ 3H₂O ＋ N₂

氧化铜对热是稳定的，只有超过1273K时，才会发生明显的分解反应：

2CuOCu₂O ＋ 1/2O₂↑

由此可看出：高温时Cu^＋比Cu^2＋更稳定，所以CuO在高温时可作有机物的氧化剂，使气态的有机物氧化成CO₂和H₂O。