碳酸钠是钠的一种重要的化合物,是一种白粉末状固体,俗称纯碱或苏打。盐酸是实验室最常用的三强酸之一，碳酸钠与盐酸的反应，也是髙考考查的重 要知识点，弄淸它们之间反应的特点和规律对学好其他物质之间反应规律有很大的帮助和启示。

Na₂CO₃溶液与盐酸反应的特点:滴加顺序不同， 现象不同，产物也不同。

1.  若将盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，反应分两 步进行：

第一步:Na₂CO₃＋ HCl =NaHCO₃ ＋ HCl

第二步：NaHCO₃ ＋ HCl =NaCl ＋ CO₂ ＋H₂O

现象:开始滴加的一段时间，无明显现象；后一段 时间，溶液中有气泡产生。

2.  若将Na₂CO₃溶液逐滴加入盐酸中，反应一步 进行：

Na₂CO₃ ＋2HCl =NaCl ＋CO₂  ＋H₂O

现象:开始滴加就有气泡产生。

利用上述反应的特点，可以有以下几方面应用。

1.  不用任何试剂，根据滴加顺序不同，现象不同， 就可鉴别出Na₂C₀₃溶液与盐酸。

2.  可正确书写Na₂CO₃溶液与盐酸反应的离子方 程式。

例1.向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸。

①Na₂CO₃过量：

CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－

无气体放出。

②若盐酸过量:

CO₃^2－   ＋H^＋ =HCO₃^－

HCO₃^－＋H^＋ =CO₂ ＋H₂O

或 CO₃^2－ ＋2H^＋=CO₂  ＋H₂O

③若 n(Na₂CO₃)/n(HCl) =2:3，则：

2CO₃^2－ ＋3H^＋ =HCO₃^－ ＋CO₂  ＋H₂O

例2.向盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液，不管二者 的量如何，都只发生如下一种反应：

2H^＋ ＋CO₃^2－=CO₂  ＋H₂O

3.  可确定、盐酸的物质的量浓度。

例3.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是 稀盐酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液，现进行如下实验：

①量取25. 00 mL甲溶液，向其中缓慢滴人乙溶 液15.00 mL，共收集到224 mL(标况)气体。

②量取15.00  mL的乙溶液，向其中缓慢滴加甲 溶液25.00 mL,共收集到112 mL(标况)气体。

则：甲溶液是_；,物质的量浓度为             mol/L,乙溶液是______ ,物质的景浓度为___ mol / L 

解析：从题中可知,①②两步实验中,所用甲的量完全相同，乙的量也完全相同。

根据滴加顺序可知，放出气体多的为:将Na₂CO₃ 加人盐酸中，故甲为盐酸，乙为Na₂CO₃溶液。

实验②中放出的气体比实验①的少，而不是相同，说明①②反应中盐酸均不足（若盐酸过量，则①②中放出气体量一定相同）。

总之，在教学中只有不断探索，才能使所学知识 得以灵活变通和应用。