等物质的量的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液呈酸性，等物质的量的 NH₃ • H₂O与NH₄Cl的混合溶液呈减性，等物质的量的HCN与NaCN的混合溶 液呈碱性。这其中有什么规律？如何判断HA弱酸和相应的NaA以等物质的量混 合后溶液酸碱性？

设某弱酸HA的电离常数为K，与等物质的量的NaA混合后，溶液为中性，则存在如下关系：  

：弱酸的电离平衡

Kw=c(OH^－)c(H^＋)：水的电离平衡

c(Na^＋ ) +c(H^＋ ) =c(A^－)+c(OH^－)：电荷守恒

2c(Na^＋)=c(A^－)+c(HA）： 物料守恒

c(OH^－)=c(H^＋)：溶液为中性

当HA和NaA等体积混合时,通过演算得出，当K=10^-7时，以上各等式成立， 并可得出如下关系：

①当k=10^-7时，溶液显中性，此时，NaA的水解和HA的电离程度相同(实际 情况可能不存在）；

②当K>10^-7时，溶液显酸性，此时，NaA的水解比HA的电离程度小，如 CH₃COONa 和 CH₃COOH；

③当K<10^-7时，溶液显碱性，此时，NaA的水解比HA的电离程度大，如HCN溶液和 NaCN 溶液。

说明：某一元弱酸与其相应的强碱盐等物质的量混合后，若主观地认为水解作用较弱、以电离为主，则会得出溶液显酸性的结论。若两种溶液并非等量混合，则关于溶液的酸碱性更不能轻易下结论。