氧化还原反应电子转移电子数目的判断，一直是困扰许多学生的一个难点，根据自己多年的教学经验，特总结如下：

对于双箭桥表示法，电子转移数表示为：A×B e^-形式，

其中 A为反应前后化合价变化的原子个数；B=高价态—低价态，A=1 或B=1 将 省略

对于单箭桥表示法，电子转移数表示为：M e^-形式，

M=A×B，当 M=1 时，将1省略，A、B 的意义与双箭桥表示法中的相同。

例：分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目

（1）3Cl₂＋8NH₃=6NH₄Cl＋N₂

解析：用双箭桥表示，氯元素的原子化合价全部降低，都由 0价降低到-1 价，A=6，B=0-(-1)=1，故可写为：得 6×e-；氮元素反应前是 8 个原子，反应后只有2 个原子的化合价由-3 价升高到0 价，A=2，B=0-(-3)=3，故可写为：即可写为：失2×3e-

用单箭桥表示，M=6×1或M=2×3, 均可得到M=6，即表示为：6e-,该反应可表示为：

(2)Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂

解析：氯元素的原子化合价全部由 0 价降到-1价，用双箭桥表示，即 A=2，B=0-(-1)=1，可表示为：得 2×e-；碘元素的原子化合价全部由-1价升到 0 价，由双箭桥表示，即A=2，B=0-(-1)=1，可表示为：失 2×e-；

用单箭桥表示为：2e-.

该反应可表示为：

以上仅是本人的一点心得，希望能给同学们学习带来一些帮助.