迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能”试剂。其优选的一般思路和规律有：

1、任选试剂鉴别物质的思路和规律

一是根据待鉴物特性加以鉴别。比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO₂等。

二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na₂CO₃和KNO₃五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba^2＋的溶液和稀HNO₃
鉴别出硫酸和Na₂CO₃，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO₃一一鉴别出来。

三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。

2、限用一种试剂鉴别物质的规律

(1)当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na₃PO₄、Na₂S、NaOH、NaNO₃五种无色溶液，用AgNO₃溶液就能达到目的。

(2)当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。比如，只用一种试剂鉴别Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na[Al(OH)₄]、NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。

(3)当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。比如，Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。

(4)当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。倘若Zn^2＋盐和Al^3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。比如，NaOH、(NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、Fe₂(SO₄)₃五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO₃、Zn(NO₃)₂、Al(NO₃)₃、AgNO₃等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。

(5)当被鉴物中存在强酸弱碱盐或存在强碱弱酸盐时，则可选用与其能发生双水解，并能产生沉淀和气体的盐做试剂。比如，Ca(NO₃)₂、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、H₂SO₄四种溶液，可选用Na₂CO₃溶液做试剂就能一一将它们鉴别开来。

(6)当被鉴物中含有醛基、羟基、羧基或多个羟基时，可考虑使用新制的Cu(OH)₂来鉴别。

比如，乙醇、甘油、葡萄糖、乙醛、乙酸的鉴别就是用新制的Cu(OH)₂来完成的。

(7)当被鉴物中含有酚羟基、C=C等官能团时，则可考虑用溴水作试剂来鉴别。比如，乙烯、氢硫酸、苯酚、AgNO₃四种溶液就是用溴水来鉴别的。

(8)当被鉴物中含有醋酸盐、酚类物质，及其它一些无机物时，可用FeCl₃溶液加以鉴别。比如，用FeCl₃溶液可鉴别乙醇、乙酸钠、苯酚、硝酸银、碘化钾五种溶液。

(9)在水中溶解性及密度不同的有机物，可用水做鉴别试剂。比如，乙醇、CCl₄和苯三种液体就可用水来鉴别。

3、不用任何试剂鉴别物质的思路

(1)利用物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性等)直接鉴别。比如，不外加试剂鉴别浓硫酸、浓硝酸、硫酸铜溶液。即可一看颜色，溶液是蓝色者为硫酸铜溶液，二看挥发性，打开瓶盖，有白雾者为浓硝酸，无明显现象的为浓硫酸。

(2)先利用被鉴物的物理性质辨别出其中一种物质，然后用这种物质做试剂去鉴别其余物质或再用被检的物质做试剂，又去鉴别剩余物，直到一一鉴别出来为止。比如，现有①MgSO₄②NaOH③FeCl₃④NaCl四种溶液，不外加试剂，用最简单的方法鉴别的顺序是(    )

(A)①②③④(B)②③④①(C)③②①④(D)③①④②

先看颜色检出FeCl₃溶液(棕黄色)，然后将FeCl₃溶液做试剂去鉴别其余三种溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再用NaOH溶液做试剂去鉴别剩余二种溶液，产生白色沉淀的是MgSO₄溶液，无白色沉淀的是NaCl溶液。

(3)若用物理性质不能直接鉴别出其中一种物质，则可将几种待鉴物编号，然后采用加热，或两两混合，根据不同现象一一鉴别出来。

比如，不另加试剂鉴别碳铵、硫铵、氯铵、苏打、小苏打五种白色固体。现用图示法如下：

专项训练

1．甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是(    )

A．Al₂(SO₄)_­3    B．NaOH      C．BaCl₂      D．FeSO₄

2．有以下四组物质：
　　①FeCl₂、Al(NO₃)₃、MgSO₄、NH₄NO₃四种溶液
　　②

　　③MnO₂、FeS、CuO、C四种黑色固体

④NaCl、AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl四种溶液。
　　其中只用一种试剂(允许加热)就能将组内物质区别开的是 (     )　　

A．只有①③ 　　B．只有①②③　 C．只有①③④ 　 D．全部

3．不另加试剂，也不用焰色反应，就能鉴别的溶液组是 (     )

A. Al₂(SO₄)₃、Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄

B. Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、KNO₃

C. NaCl、AgNO₃、CaCl₂、Na₂CO₃

D. MgSO₄、NaOH、BaCl₂、NaCl

4．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是(    )

A．FeCl₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl

B．NaOH、MgSO₄、Na₂CO₃、NaHSO₄

C．AgNO₃、KNO₃、KCl、NaBr

D．HCl、BaCl₂、NaOH、CuSO₄

5．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(     )

A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡

B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠

C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠

D．硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸钠

6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl^－存在

B．加入加Ba(NO₃)­2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I^－存在

C．通入C₁₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

7．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是(     )

A．NaAO₂溶液和盐酸

B．NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液

C．浓NaOH溶液和浓NH₃C₁溶液

D．稀硫酸和碳酸钠溶液

8.检验某未知溶液中时否含有SO₄^2－，下列操作最合理的是()

A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液

B.加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液

D.先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

9．甲、乙、丙、丁分别是NaOH、MgCl₂、FeSO₄、NaCl四种物质的一种。若将丁溶液滴入乙溶液，发现有白色沉淀；若将丁溶液分别滴入甲、丙溶液时，无明显现象则乙物质是(     )

A．MgCl₂

B．NaOH

C．FeSO₄

D．NaCl

10．为了区别五瓶无色溶液：HC₁、A₁C₁₃、Ba(NO­3)₂、NaC₁、Na₂CO₃，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂(甲另用了酚酞试剂乙另用了NaOH溶液丙另用了紫色石蕊试液)，丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是(      )

A．甲和丙      B．乙     C．乙和丙     D．丁

11．一瓶无色气体，可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种，将其通入氯气中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀：1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是( )

①原气体中肯定有SO₂

②原气体中可能有SO₂

③原气体中肯定无H₂S、HBr、NO₂

④不能肯定是否含有HCl

⑤原气中肯定不含CO­₂

⑥原气中肯定含HCl

A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①②③④⑤⑥

12．某无色溶液可能含K₂SO₄、KCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，依次进行下列实验：

⑴取少量上述溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；

⑵向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；

⑶向上述滤液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸

根据以上实验，可判断该溶液中肯定含有(     )

A．Na₂CO₃                   B．KCl和CaCl₂    

C．KCl和Na₂CO₃      D．K₂SO₄和CuCl₂

13．有A、B、C、D四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH₂)溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液和稀硫酸中的某一种(物质的量浓度均为0.2mol·L^—1)。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象。下列说法正确的是( )

A．A是稀硫酸

B．B可能是N_A2CO₃溶液

C．C是Ba(OH、)₂溶液

D．D是MgCl₂溶液

14．有A、B、C、D、E、F 6瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做试推断其中F是 ( )

A．NaHCO₃溶液     B．BaCl₂溶液     C．MgSO₄溶液     D．Na₂CO₃溶液

15．(8分)A、B、C、D是四种可溶于水的物质，它们分别由下列阴离子与阳离子两两组合而成，每种离子只能使用一次。

将A、B、C、D四种物质溶液两两混合(必要时，有的实验进行加热)其实验现象如下：

①将B溶液和C溶液混合产生白色沉淀，白色沉淀不溶于酸

②将A溶液和D溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成

③将A溶液和B溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成

那么A、B、C、D分别为               、                 、                、                     

参考答案：

1、D      2、D     3、A      4、A     5、B      6、C    7、AD     8、D     9、B     10、A    11、A      12、A      13、C       14、A

15．(8分)A(NH₄)₂CO₃       B.Ba(OH)₂，C是Na₂SO₄       D是Al(NO₃)₃(每个2分)