溶液，生成白色沉淀的两种可能情况与方案1相同。当加入足量稀硝酸时，BaCO₃、Ba₃(PO₄)₂溶解，AgCI、BaSO₄不溶解，BaSO₃能被HNO₃氧化生成BaSO₄（3BaSO₃+2HNO₃=3BaSO₄+2NO↑+H₂O）。即待测液中含有Ag⁺或SO₃^2-而不含SO₄^2-时，也会有此现象。如果再确知待测液中无Ag⁺或SO₃^2-（如溶液中有Fe³⁺、MnO₄^-、H₂O₂等氧化性物质以及H⁺存在，即可推知无SO₃^2-）的情况下，可用此方案检验SO₄^2-。

方案3：先向待测液中加入Ba(NO₃)₂溶液，生成的白色沉淀可能为BaSO₄、BaSO₃、BaCO₃、Ba₃(PO₄)₂中的一种或几种，这时可排除Ag⁺的干扰（Ag⁺与SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、PO₄^3-均不能共存）。当加入足量稀盐酸时，BaCO₃、Ba₃(PO₄)₂溶解，但BaSO₃会被氧化成BaSO₄。因为此时加入的酸虽然不是具有强氧化性的HNO₃，但是Ba(NO₃)₂电离提供的NO₃^-在酸性环境下仍具有强氧化性（可看作HNO₃），同样可将BaSO₃氧化成BaSO₄。即待测液中含有SO₃^2-而不含SO₄^2-时，也会有此现象。如果再确知待测液中无SO₃^2-的情况下，可用此方案检验SO₄^2-，这时稀盐酸也可换成稀硝酸。

方案4：先向待测液中加入足量稀盐酸，未出现白色沉淀，可排除Ag⁺的干扰。另外，由于稀盐酸足量，也可排除SO₃^2-、CO₃^2-、PO₄^3-等的干扰（SO₃^2-、CO₃^2-与盐酸会发生反应，PO₄^3-虽然与盐酸不易反应，但如果存在PO₄^3-，加入BaCI₂溶液时生成的白色沉淀Ba₃(PO₄)₂能溶于足量盐酸）。但是待测液中如果同时含有SO₃^2-和NO₃^-而不含SO₄^2-时，也会有此现象。因为会发生如下反应：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺ == 3 SO₄^2-+2NO↑+H₂O。如果再确知待测液中同时不含SO₃^2-和NO₃^-的情况下，可用此方案检验SO₄^2-。这时也可把BaCI₂溶液换成Ba(NO₃)₂。

方案5：该方案可排除CO₃^2-、PO₄^3-的干扰，但是若待测液中含有SO₃^2-或Ag⁺而不含SO₄^2-时，也会有此现象。如果能确知待测液中无SO₃^2-或Ag⁺，可用此方案检验SO₄^2-。

方案6：该方案可排除Ag⁺、CO₃^2-、PO₄^3-的干扰，但是若待测液中含有SO₃^2-而不含SO₄^2-时，也会有此现象。如果能确知待测液中无SO₃^2-，可用此方案检验SO₄^2-。

从以上分析可看出，检验SO₄^2-时由于各种离子会以不同的方式进行干扰，因而在中学化学中一般无固定的检验方法。同学们只有结合题意，先分析可能存在的干扰离子，再选择合理的试剂和操作程序，同时始终注意思维的严密性和整体性，这样才能正确检验出SO₄^2-。