化学干燥剂可分二类，一类是与水可以生成水合物的，如硫酸、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、硫酸镁和氯化镁等。另一类与水反应后生成其他化合物的，如五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁、金属钙和碳酸钙等，必须注意的是有些化学干燥剂是一种酸或与水作用后变为酸的物质，也有一些化学干燥剂是碱或与水作用后变为碱的物质，在用这些干燥剂时就应考虑到被干燥物的酸碱性质。应用中性盐类作干燥剂时，如氯化钙，它能与多种有机物形成分子复合物，也要加以考虑。因此在选择干燥剂时首先应了解干燥剂和被干燥物的化学性质是否相容，下面介绍一些实验室常用的干燥剂的性能。

一、氯化钙

对固体、液体和气体的干燥均可使用。有干燥能力的是含二分子结晶水的氯化钙CaCl₂·2H₂O，潮解吸水后成为含六分子结晶水的氯化钙CaCl₂·6H₂O加热至30℃时成CaCl₂·4H₂O，至200℃恢复为CaCl₂·2H₂O，如加热至800℃则水分完全失去，成为熔融的氯化钙，可以用氯化钙脱水的化合物有烃类、卤代烃类、醚类，对沸点较高的溶剂，干燥后重蒸溶剂时，应将干燥剂滤出，不可一起加热蒸馏，以免被吸去的水分在加热时再度放出，它的缺点是脱水能力不强，并且能和多种有机物生成复合物，如醇、酚、胺、氨基酸、脂肪酸等，因此不可用作为醇等溶剂的脱水于燥剂。

对结构不明的化合物溶液，就不宜使用氯化钙来干燥。

二、无水硫酸钠

无水硫酸钠可用于中性，酸性和碱性物质的脱水干燥剂，对有机物没有反应，可以广泛应用，吸水后成为带有十分子结晶水的硫酸钠Na₂SO₄·10H₂O，但脱水能力弱而且作用慢，不能用加热来促使脱水，因为含水的硫酸钠在33℃以上又失结晶水，对于含水量较多的醇类不宜用作脱水干燥剂，适用于醚、苯、氯仿等溶剂，新买来的应加热焙干后使用。

三、无水硫酸镁

性质同硫酸钠，吸水效力强一些，与水生成水合物含七分子结晶水。

四、无水硫酸铜

制备无水醇时常加以应用，是相当弱的干燥剂。无水硫酸铜浅绿色，生成水合物质变兰CuSO₄·5H₂O，根据变兰的反应说明吸水过程在进行，故可用来检验溶剂的无水程度，CuSO₄· 5H₂O加热至100℃失去四分子结晶水可以由此再生。加热温度不宜增至220－230℃否则就生成碱性盐类失去水合的效力。

五、无水硫酸钙

无水硫酸钙由石膏加热至160－180℃而得，如在500－700℃灼烧所得的无水硫酸钙，几乎不能与水结合。它是强烈干燥剂之一，但吸水量不大，只能达到其全重量的6.6％，吸水后形成相当稳定的水合物2CaSO₄·H₂O，它和其它形成水合物的盐类不同，被干燥的有机液体不需要把它事先分开，可以放在一起蒸馏，甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、甲酸和醋酸用硫酸钙脱水可得良好的效果。

六、苛性碱

苛性钠(NaOH)和苛性钾(KOH)是碱性干燥剂，适用于干燥有机碱类，如氨气、胺类、吡啶、重氮甲烷，生物碱等，作为干燥器内的干燥剂，用来排除被干燥物质挥发出来的酸性杂质时，应用更多，苛性钾的效力较苛性钠大60倍，对于酸性物或酮，醛等均不适用。

七、无水碳酸钾

无水碳酸钾的碱性比苛性碱弱，应用范围较广一些，除适用于碱性物质外，对醇类也适用。

八、氧化钙

俗称生石灰，也是一种碱性干燥剂，实验室常用来制造无水乙醇，因为来源方便，生成氢氧化钙不溶于乙醇，要得到绝对无水的乙醇，需要用过量很多的氧化钙，对1克水要5克块状氧化钙(理论量是3．11 g)干燥有机碱液体也可用之，氧化钙不适用于甲醇，因CaO、H₂O、CH₃OH三者间与形成的复合物成一平衡，不完全脱水，而且要吸收20％的甲醇。

九、金属钠

金属钠有很强的脱水作用，广泛被应用于各种惰性有机溶剂的最后干燥，如用于乙醚、苯、甲苯、石油醚等，由于金属钠有可工塑性，脱水时可将钠块周围的杂质切去，用压钠机压成条状故入置有溶剂的容器内，这样使金属钠与液体接触的表面大大增加，不致由于金属钠含有的杂质在钠块表面形成一层薄膜，妨碍进一步与水作用，必须注意对CHCl₃，CCl₄及其他含有－OH，＞C＝O等反应性强的官能团的溶剂都不能用金属钠脱水，含水量多的溶剂也不能用，因为钠遇水发生爆炸，易引起危险事故。

十、浓硫酸

浓硫酸是一种酸性干燥剂，由于它对许多有机化合物的腐蚀性限制了它在干燥上的应用，因此硫酸多半应用于无机物或作为干燥器内的干燥剂，对于气体，并不是所有中性和酸性的气体对硫酸都不起作用，硫酸除了酸的作用外还有氧化作用，例如溴化氢遇到硫酸将大部分被氧化成溴，干燥器内以硫酸为干燥剂的应用很广，但是真空干燥器内应用硫酸应十分小心，因为它在1毫米汞柱的压力下有一部分要挥发，它的蒸汽与干燥物质就能起作用，放在干燥器内的硫酸不需要纯的，在硫酸中可加1％硫酸钡(18 g 硫酸钡加在一升硫酸内，比重1.84)。当硫酸吸水浓度降低至93％时，即析出BaSO₄、2H₂SO₄·H₂O的针状结晶，当硫酸浓度降低至84％时，(H₂SO₄·H₂O)变成很细的结晶，如果我们发现有细小的硫酸钡结晶出现时，就应该换新硫酸。

配制硝酸银标准溶液，如用基准硝酸银配制，就需用硫酸对基准硝酸银进行预处理。。。

十一、五氧化二磷

五氧化二磷即是磷酸酐，吸水后生成磷酸；它的脱水反应是不可逆的，在酸性干燥剂中它的效力要算最高，可用于一般固体，气体和惰性液体的脱水。碱性物质或有羟基的化合物不宜用五氧化二磷来脱水。它的最大缺点是吸水后表面生成一层很粘的磷酸妨碍它的进一步的干燥作用，必须注意五氧化二磷中常含有少量的三氧化二磷，此物大量地与热水作用将生成很毒的磷化氢。

2P₂O₃ ＋ 6H₂O —— PH₃ ＋ 3H₃PO₄

十二、硅胶

二氧化硅与少量水(2－10％)结合形成的胶状硅胶(SiO₂.xH₂O)，称为硅胶，呈无色透明玻璃块状，其中有无数目不能见的细孔，籍毛细现象吸收湿气，发挥干燥能力，常用为气体干燥剂，吸水硅胶外观无变化，为了便于观察，可加COCl₂盐，干燥时呈兰色，吸水后呈淡黄色(COCl₂用量少时则退色)。

再生时将硅胶铺在器皿中成一薄层，故人烘箱150－180℃加热小心勿超过200℃。

下面是各种干燥剂按效力降低的次序排列：

    第Ⅰ类               第Ⅱ类                                第Ⅲ类

1．P₂O₅．             10. Mg(ClO₄)₂·3H₂O           16． H₂SO₄(95％)

2．Al₂O₃                    11．CaO                             17．CaCl₂(工业无水)

3．B₂O₃                      12．CaCl₂(无水)                18．CaCl₂(颗粒)

4．BaO                  13．CaBr₂                          19．ZnCl₂(熔融)

5．Mg(ClO₄)₂           14．NaOH(熔融)               20．ZnBr₂

6．KOH(熔融)      15．Ba(ClO₄)₂                           21．CuSO₄

7．H₂SO₄                                                                               22．MgSO₄

8．硅胶                                                              23．Na₂SO₄

9．CaSO₄

上述三类干燥剂，每一类在干燥空气时，于25－30℃以L－3升/分的速度通过，结果在干燥空气中残留的水分各为：

第一类(1—9)：1×10^－5 － 1×10^－3毫克/升

第二类(10—15)：1×10^－2 － 1×10^－1毫克/升

第三类(16—23)：1×10^－1 － 1×100毫克/升