一、问题的提出

现行高中化学教材的各种版本中，有关有水参与电解的电解池离子方程式是这样书写的，以电解饱和食盐水为例：

阳极：2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑  阴极：2H^＋＋2e^-＝H₂↑

总反应的离子方程式为：2Cl^－＋2H₂O 2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑，

化学方程式为：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

这样在教学过程中存在两个问题，①我们知道在离子方程式的书写中，弱电解质必须以分子式来表示，而电解饱和食盐水的阴极反应中，水电离的H^＋得电子却写成了离子，②我们也知道，电解池总反应的离子方程式就是阴极和阳极离子方程式的加合，若把电解饱和食盐水两极的离子方程式相加，则得：2Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑，写成了电解盐酸的离子方程式。

二、问题的解决

为了解决这个问题，在教学中我们是这样处理的，在电解池的阴极，如果水电离的H^＋得电子，则离子方程式写为：2H₂O＋2e^-＝H₂↑＋2OH^－，在阳极，如果水电离的OH^-失电子，则离子方程式写为：2H₂O－4e^-＝O₂↑＋4H^＋，这样问题就得到了解决，而且学生更容易理解电解过程中两极的pH变化。

三、应用验证

以惰性电极电解CuSO₄溶液为例，在阴极Cu^2＋得电子，离子方程式为：2Cu^2＋＋4e^-＝2Cu ，在阳极水电离的OH^－失电子，离子方程式为：2H₂O－4e^-＝O₂↑＋4H^＋，总反应的离子方程式为：2Cu^2＋＋2H₂O 2Cu ＋O₂↑＋4H^＋，化学方程式为：2 CuSO₄＋ 2H₂O 2Cu ＋O₂ ↑＋2H₂SO₄ ，而且很容易看出在电解池的阳极pH变小。