一般说来，碱金属和碱土金属元素性质的递变是很有规律的，但锂和铍却表现出反常性。锂、铍与同族元素性质差异很大，但是锂与镁，铍与铝在性质上却表现出很多的相似性。 
     在周期系中，某元素的性质和它左上方或右下方的另一元素性质相似性，称对角线规则。这种相似性特别明显地 
     存在于下列三对元素之间： 

   
     锂与镁相似性表现在：
     ① 锂和镁在过量的氧中燃烧时，并不形成过氧化物，而生成正常的氧化物。 
     ② 锂和镁直接和碳、氮化合，生成相应的碳化物或氮化物。例如： 
     6Li + N₂ 2Li₃N 
     3Mg + N₂ Mg₃N₂ 
     ③ Li⁺和Mg²⁺离子都有很大的水合能力。 
     ④ 锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱，在水中溶解度不大。加热时可分解为Li₂O和MgO。其它碱金属氢氧化物均为强碱，且加热至熔融也不分解。 
     ⑤ 锂和镁的硝酸盐在加热时，均能分解成相应的氧化物Li₂O、MgO及NO₂和O₂，而其它碱金属硝酸盐分解为MNO₂和O₂。 
     ⑥ 锂和镁的某些盐类和氟化物、碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水，其它碱金属相应化合物均为易溶盐。 
     ⑦ 氯化物都具有共价性，能溶于有机溶剂如乙醇中。它们的水合氯化物晶体受热时都会发生水解反应： 
     LiCl·H₂OLiOH +HCl(g) 
     MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl + 5H₂O(g) + HCl(g) 
     铍、铝相似性表现在： 
     ① 两种金属的标准电极电势相近（Be²⁺／Be，-1.85V；Al³⁺／Al，-1.66V）。 
     ② 铍和铝经浓硝酸处理都表现钝化，而其它碱土金属均易与硝酸反应。 
     ③ 铍和铝都是两性金属，既能溶于酸也能溶于碱。 
     ④ 氢氧化物均为两性，而其它碱土金属氢氧化物均为碱性。 
     ⑤ BeO和Al₂O₃都有高熔点和高硬度。 
     ⑥ 铝和铍的氯化物是共价分子，能通过氯桥键形成双聚分子，易升华、易聚合，易溶于有机溶剂。 
     对角线规则可用离子极化概念粗略地说明。一般来说，若正离子极化力接近，它们形成的化学键性质就相近，因而相应化合物的性质便呈现出某些相似性来。