1、依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断：

组成离子晶体的微观粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键；

组成原子晶体的微观粒子是原子，粒子间的作用是共价键；

组成分子晶体的微观粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力即范德华力；

组成金属晶体的微观粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。

2、依据物质的分类判断：

金属氧化物(如K₂O、Na₂O₂等)，强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；

大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除Si0₂外)、酸、少数的盐类（如AlCl₃）、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；

常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等，化合物有碳化硅、二氧化硅等；

金属单质是金属晶体。

3、依据晶体的熔点判断：

离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；

原子晶体熔点高，常在1000度至几千度；

分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；

金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4、依据导电性判断：

离子晶体水溶液及熔化时能导电；

原子晶体一般为非导体（晶体硅为半导体）；

分子晶体为非导体，在熔化状态下不会导电，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；

金属晶体是电的良导体。

5、依据硬度和机械性能判断：

离子晶体硬度较大或略硬而脆；

原子晶体硬度大；

分子晶体硬度小且较脆；

金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。