题型二：溶度积常数的应用

 1、利用溶度积常数判断沉淀的生成

例2（2009山东28题）（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。

已知25℃时K_SP[Mg(OH)₂] = 1.8×10^-11,K_SP[Cu(OH)₂] = 2.2×10^-20。

 解析：在同一溶液中，K_SP越小的沉淀越易先生成，由于Mg(OH)₂的Ksp比Cu(OH)₂的Ksp大可知，在Mg²⁺、Cu²⁺同浓度条件下，向溶液滴加氨水，更易先形成Cu(OH)₂沉淀；相应的离子方程式为：

Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺。

 2、利用溶度积常数判断沉淀的溶解

例3在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀（   ）

 解析：在Mg(OH)₂饱和溶液中存在：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋ ＋ 2OH^－，当加入NH₄Cl后，由于发生NH₄^＋ ＋ OH^－NH₃.H₂O，故可使溶解平衡向溶解的方向移动。

 3、利用溶度积常数判断沉淀的转化

例4，已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，

Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是（     ）

A、25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B、25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C、25℃时，Mg(OH)₂固体在 0.01 mol·L^－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH₄Cl溶液中的Ksp小

D、25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

 解析：本题主要考查根据溶度积的大小判断溶液中沉淀的转化问题，一般说来，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀。由于Mg(OH)₂的溶度积比MgF₂的溶度积更小，所以沉淀会向着更难溶的方向进行，即不可以生成MgF₂沉淀，故本题答案选D。

例5，下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和ph=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降  

 解析：由于Ag₂S比AgCl更难溶于水，根据沉淀转化原理：一般说来，在相对溶解度大的难溶电解质溶液中，加入某些电解质，可以生成更难溶的电解质，因此在Na₂S溶液中加入AgCl固体，AgCl可以转化为更难溶的Ag₂S，从而使c(S^2-)减小，故本题正确答案为D。

 4、利用溶度积常数判断溶液中离子浓度的大小 

 题型三：溶度积常数大小的比较

下列化学实验事实及其解释都正确的是：

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂ 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄ 难溶于盐酸

C．向0.1 mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

 解析：对于同一类型的难溶电解质溶液来说，根据溶解度的大小可以比较出Ksp的大小，已知Ksp越小，越易生成沉淀，在本题中根据实验现象可知生成的沉淀是AgI，即Ksp（AgCl）﹥KspAgI的。故本题答案为AD。 

题型四：溶度积常数的有关计算

已知298K时，的容度积常数 = 5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中的

 = 5.6×10^-10mol·L^－1