可充电电池是联系原电池和电解池的桥梁，它 是电化学知识的重要知识点，是学生学习的重点和难点。为了让学生比较透彻地掌握这方面知识，笔 者对此总结如下，供同学们参考。

1、有关可充电电池的基础知识

(1) 可充电电池属于可逆电池，但不是可逆反 应，因为两个反应的条件不同。

(2) 可充电电池有充电和放电两个过程，放电为 原电池反应，充电为电解池反应，

(3) 可充电电池的电极材料

作正极(阴极)的电极材料不论是惰性电极(C、 Pt、Au等：)还是活泼电极，一般都不参与电池中的电 极反应；作负极(阳极)的电极材料除惰性电极外， 一般都参与电池中的电极反应。

(4) 可充电电池电极的判断

①从氧化还原反应角度判断

原电池的正负极判断：负极:失去电子的一极，发 生了氧化反应；正极：得到电子的一极，发生了还 原反应。电解池的阴阳.极判断：阴极：得到电子的 一极，发生了还原反应；阳极：失去电子的一极， 发生了氧化反应。

②从离子的移动方向判断

原电池的正负极判断：负极：阴离子移向的一 极；正极：阳离子移向的一极。

电解池的阴阳极判断：阴极：阳离子移向的一 极；阳极：阴离子移向的一极。

③从电子的流向判断

原电池的正负极判断：负极：电子流出的一 极：正极：电子流入的一极。

电解池的阴阳极判断：阴极：电子流入的一 极；阳极：电子流出的一极。

(5) 可充电电池电极反应式的书写应遵循的原则

无论原电池还是电解池，其电极反应都是氧化还原反应，电极反应式的书写应遵循质量守恒、电 子守恒及电荷守恒，还要看电极材料、电极的正 (阴)负(阳)极及电池中电解质的酸碱性。

(1) 可充电电池电极反应式的书写过程 书写可充电电池电极反应式，一般都是先书写放电的电极反应。先写出比较容易写的一个电极反 应，然后在电子守恒的基础上，总式减去该电极反 应式即得另一电极反应式。充电的电极反应与放电 的电极反应过程相反，即充电的阳极反应为放电正 极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应 的逆过程。

(2) 充电时可充电电池与电源正负极相连的判断 充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。

2、可充电电池的应用举例

解可充电电池的题目关键在于电极反应式的书 写，只要能顺利地写出电极反应，再具备上述电化 学的基本知识，即可正确回答可充电电池的有关问 题。

例1.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的总反 放电应式为：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下 列说法正确的是(    )

A. 电池放电时，NiO₂极发生氧化反应；

B. 电池放电时，负极反应为：Fe－2e^-=Fe^2＋；

C. 电池充电时，阳极反应为Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^- =NiO₂＋2H₂O；

D. 电池充电时，铁元素被氧化。

解析：放电时是原电池反应，其反应为 Fe＋NiO₂＋2H₂O=Fe(OH)₂＋Ni(OH)₂     铁为负极，失去电子，产物为Fe(OH)₂， OH^－参与负极反应；即负极电极反应为：Fe＋2OH^－－2e^-=Fe(0H)₂； NiO₂为正 极，得到电子，发生还原反应，其电极反应可由总式减去负极反应求得：NiO₂＋2H₂O＋2e^- =Ni(OH)₂＋2OH^－，充电时是电解池反应，阳极反应为正极反应的逆过程，阴极反应为负极反应的逆过 程。所以，阴极反应为：Fe(OH)₂＋2e^-=Fe＋2OH^－， 阳极反应为：Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^-=NiO₂＋2H₂O。答 案为C。 '

例2.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇 为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高 效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。关于该 电池的叙述正确是

A.放电时，正极反应为：O₂＋4e^-＋4H^＋=2H₂O；

B. 放电时，负极反应为：CH₃OH－6e^-＋8OH^－=CO₃^2－＋6H₂O；

C. 充电时，原电池的负极与电源正极相连；

D. 充电时，阴极反应为4OH^－－4e^-=2H₂O＋O₂。

解析：本题首先应写出反应总式，但应注意反应物能否与电解质溶液反应，若能反应，写出继续 反应的化学方程式，将两式相加，即得原电池总的化学方程式。

本题首先应写出总式，因为 2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O， CO₂＋2KOH= K₂CO₃＋H₂O。所以该电池的总反应式为： 2CH₃OH＋3O₂＋4KOH =2K₂CO₃＋6H₂O。放电时为原电池反应，O₂参与正极反应，由于是碱性电解 质，OH^－参与负极反应，其正极反应为：O₂＋2H₂O_－ 4e^-=4OH^－， CH₃OH参与负极反应，其电极反应为总 式减去正极反应式(在电子守恒的基础上)可得： CH₃OH＋8OH^－－6e^-=CO₃^2－ ＋6H₂O，充电时 CH₃OH负 极应接在电源负极上。充电时为电解池反应，按上 述基本知识可知，其阳极反应为4OH^－－4e^- =2H₂O＋O₂ ，阴极反应为 CO₃^2－＋6H₂O＋6e^- =CH₃OH＋8OH^－

答案为B。