化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一，而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法，如果平衡常数运用得当，往往可以起到事半功倍的效果。现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用。

 一、判断反应进行的程度

K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转换率越高；K值越下，正反应进行的程度越下，逆反应进行的程度越大，反应物的转换率越低。

例1：（原创题）下列数据是一些反应的平衡常数，请判断：表示反应进行得最接近完全的常数是（    ）

A．K=3×10³    B．K=2×10^-10     C．K=3×10⁵    D．K=2×10¹⁰

解析：K值越大，正反应进行的越完全。一般认为K>10⁵时，即反应基本完成。故选D。

二、判断反应的热效应

K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关，只与温度这一外界条件有关，温度发生变化时平衡常数也会发生改变。温度越高，K值越大，则正反应为吸热反应；温度越高，K值越小，则正反应为放热反应。

例2：（08年山东理综；有改动）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，K值变大。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值   

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 

C．升高温度，逆反应速率减小         

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂          

解析：温度升高，K值变大，说明平衡向正反应移动，则正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H₂浓度应该增大或不变，故B错；升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错；由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO₂+H₂CO+H₂O，故D错。答案选A。

例3：1．（09年江苏化学；有改动）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)；某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（  ）

A． 反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的△H>0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，平衡正移。

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

解析：随着温度的不断升高，c(I₃^－)逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A项错；由A知△H＜0，所以温度越高，K值越小，因T₂＞T₁，故K₁＞K₂， B项错；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时c(I₃^－)在增加，所以平衡正移，C项正确；D项，从状态B到状态A，c(I₃^－)在增加，平衡正向移动，那么c(I₂)就在减小，所以状态A的c(I₂)小，D项错误；答案选C。

三、判断反应进行的方向

勒夏特列原理定义中减弱一词的含义较难理解，教学中使用平衡常数通过计算，定量进行比较，可以较好的突破平衡移动方向的判断难点。所以，平衡常数是将化学平衡移动原理定性的判定转化为定量的计算，从而使判断平衡移动更为准确。甚至用勒夏特列原理无法解释的问题，用平衡常数也可以快速的解决。