一、硫S 1、H2S有臭鸡蛋气味。 （1）是二元弱酸，与NaOH能生成两种盐NaHS、Na2S。 （2）H2S、硫化物盐都有强还原性。 H2S能燃烧。 2H2S+3O2（足量）=点燃=2H2O+2SO2 2H2S+O2（少量）=点燃=2H2O+2S↓ Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 除去溶液中的重金属...

一、钠Na 大量存在于海水中，矿物主要有钠长石NaAlSi3O8、岩盐NaCl、钠硝石NaNO3等。 1、钠单质，银白色金属，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。 （1）金属性非常强，与大多数非金属能反应。 常温下在空气中与氧气反应。 4Na+O2=2Na2O 在空气中点燃生成淡黄色的Na2O...

一、氢 H 1 、 H ，是原子半径最小的元素，有 H （氕）、 D （氘）、 T （氚）等核素。 H 2 、 D 2 、 HD 混合在一起，仍然是纯净物氢气。 （ 1 ） H 2 主要体现为还原性。 2H 2 +O 2 = 点燃 =2H 2 O CuO+H 2 = △ =Cu+H 2 O （ 2 ）特殊情况下也有氧化性。 与活泼金属...

含氧酸盐受热时可能发生两类反应：热分解反应和自氧化还原反应。 1.含氧酸盐热分解反应的类型 就热分解反应的产物，可分为以下四类： (1)生成相应的氧化物 CaCO 3 =Ca O ＋CO 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 =Fe 2 O 3 ＋3SO 3 这类反应的特点是：元素的氧化态均无改变，在一定条件下(至...

1、在IA族碱金属中，锂原子半径最小，极化能力强，表现出与Na和K等的不同性质，它与ⅡA族里的Mg相似，内在原因是处于对角线的Li和Mg，离子的电荷与半径的比值相近，即离子的电场强度相近。 2、锂与氧气反应生成氧化物Li 2 O，而不形成过氧化物和超氧化物；与氮气形成氮...

一、锡单质 (1)锡有三种同素异形体， 他们之间的转化关系为 灰锡(α锡)，白锡(β锡)、脆锡。 锡制品是白锡的制成， 但是长期处于低温会毀坏， 这是β锡转变为α锡的缘故， 这一现象叫做锡瘟， 灰锡是粉末状， β锡在低于13.6℃转变为α锡， α锡本身就是这类反应的催化...

一、铬 铬的物理性质 ：银白色金属，由于单电子多，金属键强，故硬度及熔点均高，是硬度最高的过渡金属。由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中。不锈钢中含铬量最高，可达 20 ％左右。许多金属表面镀铬，防锈，光亮 铬的存在和制取 ① 存在： 铬在自然...

一、锰单质 块状锰是呈灰色，是一种较活泼的金属，在空气中金属锰的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖，甚至与冷的浓硝酸也形成强的氧化膜，所以呈化学惰性。 二、锰的化合物的价态规律 稳定：Mn 2+ 、MnO 2 （不溶于酸的固体）、MnO 4 - 、Mn 2 O 3 （MnOOH(氢氧化氧锰)） ...

1．锌及其化合物“心连心” 2．金属锌的化学性质 (1)与空气中的水、CO 2 、O 2 反应： CO 2 ＋2O 2 ＋3H 2 O＋4Zn===ZnCO 3 ·3Zn(OH) 2 (3)与酸、碱的反应：Zn＋2HCl===ZnCl 2 ＋H 2 ↑， Zn＋2H 2 O＋2NaOH===Na 2 [Zn(OH) 4 ] ＋ H 2 ↑ 或Zn＋2NaOH===Na 2 ZnO 2 ＋...

1 ．“铜”的颜色与溶解性 2．铜被锈蚀 （ 1 ） 与 O 2 的反应 ： 在空气中或 O 2 中加热表面变黑： 利用此反应可除去混在 H 2 、 CO 中的少量 O 2 。 （ 2 ）与 O 2 、 CO 2 、 H 2 O 的作用 ： 铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也几乎不反应， 在 含有二氧化碳的 潮...