一、锡单质

(1)锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡(α锡)，白锡(β锡)、脆锡。

锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。

(2)锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：

二、氧化物

二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH或Na₂CO₃和S共熔，可转变为可溶性的盐：

SnO₂＋2NaOH=Na₂SnO₃(锡酸钠)＋ H₂O，

SnO₂＋2Na₂CO₃＋4S=Na₂SnS₃(硫代锡酸钠)＋ Na₂SO₄＋2CO₂↑

三、氢氧化物

氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于

Sn(OH)₂＋2HCl=SnCl₂＋2H₂O，

Sn(OH)₂＋2NaOH=Na₂SnO₂＋2H₂O.

四、锡盐

Sn^2＋与Sn^4＋均易水解：

SnCl₂＋H₂O=Sn(OH)Cl(白色)＋HCl；

SnCl₄＋4H₂O=Sn(OH)₄↓＋4HCl；

故配制SnCl₂溶液要使用盐酸，抑制Sn^2＋水解；

Sn^2＋在空气中被氧气氧化：

2Sn^2＋＋O₂＋4H^＋=2Sn^4＋＋2H₂O，

要加入单质Sn，防止Sn^2＋被氧化，这一点与Fe^2＋相似。