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如上图所示，先在金刚石晶胞中标出A、B、C、D、E四个碳原子，其中A点为左下角碳原子，B为底面底心上的碳原子，C左侧面面心碳原子，D为前面（面向我们这一面）面心位置，E为与Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ相连的碳原子，则碳原子Ａ、Ｂ、C、D、E处于小立方体CFDGHAIB的顶点和体心位置...

微粒在体心 处于体心的离子，完全属于该晶胞，该离子按1计入晶胞 微粒在顶点 处于顶点的离子，同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于该晶胞 微粒在面心 处于面心的离子，同时为2个晶胞所共有，每个离子有1/2属于该晶胞 微粒在棱上 处于棱上的离子，同时为4个晶胞所共...

其实，对C 60 空间构型的推断，并不需要太高深的知识，有一定的化学和高中的立体几何的基础就足够了。 根据我们已有的数学知识对福勒烯（Fullerens C n ，n可以为40、50、60等）进行三重假设： （1）C n 为封闭的多面体，且曲率0 （2）C n 全由五边形和六边形组成 （3）...

1、延展性 矿物在锤击或拉引下，容易形成薄片和细丝的性质称为延展性。通常温度升高，延展性增强。 延展性是金属矿物的一种特性，金属键的矿物在外力作用下的一个特征就是产生塑性形变，这就意味着离子能够移动重新排列而失去粘接力，这是金属键矿物具有延展性的根本原因。...

一.有关晶体微粒及化学键比例的计算 例1.石墨能与熔融钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层的碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是铜色的化合物，其化学式可写作 ，其平面图如图1-1所示，则x的值为__________，晶体中碳原子与C—C键之比为______。 分析：选取...

晶体的有关计算是高考的热点，又是教学的难点。本文利用晶体的数学模型，构建宏观体积、质量、密度与微观粒子的数目、占有的体积、质量等的关系及确定晶胞所拥有的原子数。深入认识和准确把握晶体的特点。 [ 例 1] 食盐晶体是由钠离子和氯离子组成的，且均为等距离的交...

一、分子晶体熔、沸点的变化规律 分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。 1．分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 分子间作用力有三个来源，即取向...

在金属晶体中，金属原子是靠自由电子和金属离子间的相互作用结合在一起的，金属熔化时，金属键并没有被破坏，只是原子间的距离略有增大，当液态金属变为气体时，金属键完全被破坏，分离成单个原子(碱金属蒸气中有少量M2分子)，因此，金属的沸点往往比熔点高得多。 1．同...