在高中化学的教学中，我们常常会将一些题目练习中总结出来的规律转化为默认的结论。例如，在1mol/L Na 2 A 溶液中，我们常常会默认其进行的两步水解后产生的OH － 浓度小于其自身A 2－ 离子...

一．碱线 Fe(OH)3的溶度积，Ksp=[Fe3+][OH-]3，在直角坐标图中，[Fe3+]与[OH-]间自然是曲线关系。取对数后，两者间就成直线关系了。由于关系式中数据多为10的负次方，通常取负对数。 [Fe3+]=Ksp/[OH-...

沉淀转化不只看 K sp 大小！这些反应原理高中生必须掌握 在高中化学选择性必修一的沉淀溶解平衡学习中，很多同学对“沉淀转化”规律的理解存在一个误区：认为 K sp 小的沉淀只能转化为 K sp...

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酚酞变红的核心原理，是它在碱性溶液中发生了分子结构的转变，生成了新的有色物质。 结构决定颜色： 酚酞本身是一种弱有机酸，存在两种结构。在酸性或中性条件下，它以内酯式结构存在，...

什么是“软硬酸碱理论”，1963 年，拉尔夫・皮尔逊提出软硬酸碱理论，该理论是路易斯酸碱理论的重要补充，核心是按照酸、碱的结构与性质将其分为硬、软两类，还有介于二者之间的交界酸...

在高中化学教学中，缓冲溶液是一个重要概念。它不仅体现了酸碱平衡的动态特性，还广泛应用于生物、医学、环境和工业等多个领域。 一、什么是缓冲溶液？ 缓冲溶液是指由弱酸与其共轭碱（如 HAc 与 NaAc）或弱碱与其共轭酸（如 NH·HO 与 NHCl）组成的混合溶液，能够在加入少...

水溶液中NH水解显酸性，CO、HCO水解显碱性，二者会发生“相互促进的双水解”，但这种促进程度未达到“完全水解”(完全水解会导致离子无法大量共存，如Al与HCO)，双水解的水解度仅1%~5%(注意是综合水解度，不是单个反应，考虑了CO水解之后的HCO进一步水解)，因此常温下三种离...

在基础化学中，我们常被告知：盐类水解通常是微弱且可逆的。例如，醋酸钠(CH 3 COONa)溶于水后呈碱性，是因为 CH 3 COO － 与水反应生成少量 CH 3 COOH 和 OH － ；氯化铵(NH 4 Cl)溶液呈酸性，则是 NH 4 ＋ 解产生 H 的结果。这些反应都存在明确的化学平衡，水解程度有限。...

一般来说，溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质。那反过来有没有可能是溶解度小的物质向溶解度大的物质转化呢？如有可能，要具备什么样的条件呢？ 如，在1.0 L NaCO溶液中，溶解 0.01mol 的 BaSO，所需 NaCO溶液的浓度最小是多少？ 【分析】要溶解0.01 mol BaSO在1.0 L Na...